Тетраоксид сурьмы

Тетраоксид сурьмы
Общие
Систематическое наименование	Тетраоксид сурьмы
Традиционные названия	Диоксид сурьмы
Хим. формула	Sb2O4
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	307,50 г/моль
Плотность	4,07; 5,82; 6,52 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 930 °C
Мол. теплоёмк.	114,68 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-908,12 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12786-74-2
PubChem	74002
Рег. номер EINECS	215-576-0
SMILES	O=[Sb]O[Sb](=O)=O
InChI	InChI=1S/4O.2Sb AHBGXHAWSHTPOM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	66628
Безопасность
NFPA 704	1 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тетраоксид сурьмы — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb₂O₄, белые кристаллы, не растворимые в воде. Сурьма в соединении имеет смешанную валентность Sb^IIISb^VO₄.

Получение

• В природе встречаются минерал Сервантит — оксид сурьмы Sb₂O₄.

• Окисление оксида сурьмы(III):

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {410-450^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{4}}}}$

• Разложение оксида сурьмы(V):

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {300-450^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{4}+O_{2}}}}$

• Окисление сульфида сурьмы(III):

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+5O_{2}\ {\xrightarrow {550-600^{o}C}}\ Sb_{2}O_{4}+3SO_{2}}}}$

Физические свойства

Тетраоксид сурьмы образует белые кристаллы, которые имеют две кристаллические модификации:

• α-Sb₂O₄, ромбическая сингония, пространственная группа P na2₁, параметры ячейки a = 0,5436 нм, b = 0,4810 нм, c = 1,176 нм, Z = 4.
• β-Sb₂O₄, моноклинная сингония, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,2060 нм, b = 0,4834 нм, c = 0,5383 нм, β = 104°.

Образует кристаллогидрат Sb₂O₄•H₂O (кубическая сингония, пространственная группа F d3, параметры ячейки a = 1,026 нм, Z = 16)

Химические свойства

• При нагревании медленно разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {930^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{3}+O_{2}}}}$

• Реагирует с горячими кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{4}+9HCl\ {\xrightarrow {}}\ SbCl_{3}+H[SbCl_{6}]+4H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}Sb_{2}O_{5}+H_{2}O}}}$

• Молекулярный водород восстанавливает до металла:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {530-580^{o}C}}\ 2Sb+4H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 22 марта 2022 в 08:22.