Оксид иттербия(III)

Оксид иттербия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид иттербия
Традиционные названия	Сесквиоксид иттербия; окись иттербия
Хим. формула	Yb2O3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	394,08 г/моль
Плотность	9,175; 9,213 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2430 °C
• кипения	≈4300 °C
Мол. теплоёмк.	115,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1814,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-37-0
PubChem	O=[Yb]O[Yb]=O
Рег. номер EINECS	215-234-0
SMILES	O=[Yb]O[Yb]=O
InChI	InChI=1S/3O.2Yb FIXNOXLJNSSSLJ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	3337532
Безопасность
NFPA 704	0 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение металла иттербия и кислорода с формулой Yb₂O₃, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Сгорание иттербия на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4Yb+3O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Yb_{2}O_{3}}}}$

• Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата иттербия:

${\displaystyle {\mathsf {2Yb(OH)_{3}\ {\xrightarrow {300-1100^{o}C}}\ Yb_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4Yb(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {780^{o}C}}\ 2Yb_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Yb_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2Yb_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}(CO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ Yb_{2}O_{3}+3CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Yb_{2}O_{3}+3CO_{2}+3CO}}}$

Физические свойства

Оксид иттербия(III) образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F a3, параметры ячейки a = 1,0435 нм, Z = 16.

При температуре 823°С переходит в моноклинную модификацию, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,373 нм, b = 0,3410 нм, c = 0,8452 нм, β = 100,17°, Z = 6.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли трёхвалентного иттербия:

${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Yb_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Вытесняется из оксида более активными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}O_{3}+2La\ {\xrightarrow {1100-1200^{o}C}}\ 2Yb+La_{2}O_{3}}}}$

• С горячей водой реагирует, образуя гидроксид^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}O_{3}+3H_{2}O\ \xrightarrow {t} \ 2Yb(OH)_{3}}}}$

Применение

• Компонент специальных стёкол, керамик, люминофоров.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:59.