Сульфат сурьмы

Сульфат сурьмы
Общие
Систематическое наименование	Сульфат сурьмы ​(III)​
Традиционные названия	Сурьма (III) сернокислая
Хим. формула	Sb2S3O12
Рац. формула	Sb2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	531,6860 г/моль
Плотность	3,6254; 3,63 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	7446-32-4
PubChem	24010
Рег. номер EINECS	231-207-6
SMILES	[SbH3+3].[SbH3+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/3H2O4S.2Sb/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 MVMLTMBYNXHXFI-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	22443
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат сурьмы — неорганическое соединение, соль слабого основания гидроксида сурьмы (III) и сильной серной кислоты с формулой Sb₂(SO₄)₃

Получение

• Медленное растворение металлической сурьмы в концентрированной охлаждённой серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

• Вытеснение хлороводорода из хлорида сурьмы (III) концентрированной охлаждённой серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HCl}}}$

Физические свойства

Белые кристаллы не растворяются в холодной воде.

Химические свойства

• Безводную соль получают медленной сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {20-30^{o}C,P_{2}O_{5}}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с холодной водой медленно с образованием белого осадка:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Sb_{2}O(SO_{4})_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{4}]+3H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\ce {Sb2(SO4)3 + H2SO4 -> 2H[Sb(SO4)2]}}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}SO_{4}}}}$

• При избытке сульфат-ионов растворяется с образованием комплексов типа ${\displaystyle {\mathsf {[Sb(SO_{4})_{2}]^{-}}}}$.
• Из холодной серной кислоты кристаллизуется гидрат Sb₂(SO₄)₃•H₂O.

Применение

• Легирование полупроводников.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: МГУ, 2007. — Т. 2. - 406 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 29 июня 2023 в 19:30.