Сульфид сурьмы(III)

Сульфид сурьмы​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид дисурьмы
Традиционные названия	Сульфид сурьмы(III); сернистая сурьма
Хим. формула	Sb2S3
Физические свойства
Состояние	серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок
Молярная масса	339,70 г/моль
Плотность	аморф. 4,15 крист. 4,635 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	547; 550,5 °C
• кипения	1160; 1180 °C
Мол. теплоёмк.	123,32 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-157,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0001718 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	4,046
Классификация
Рег. номер CAS	1345-04-6
PubChem	16689752
Рег. номер EINECS	215-713-4
SMILES	S1[Sb]2S[Sb]3S[Sb]1S[Sb](S2)S3
InChI	InChI=1S/6S.4Sb KUQZHUGCMMLIPP-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	82390
ChemSpider	17621613
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой Sb₂S₃, серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок, практически нерастворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал антимонит — Sb₂S₃

• Сплавление сурьмы с серой:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb+3S\ {\xrightarrow {650-700^{o}C}}\ Sb_{2}S_{3}}}}$

• Пропускание сероводорода через подкисленный раствор трихлорида сурьмы:

${\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +6HCl}}}$

Физические свойства

Сульфид сурьмы(III) образует оранжево-красный аморфный порошок или серые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 1,1229 нм, b = 1,1310 нм, c = 0,3839 нм, Z = 4.

Практически нерастворим в воде, p ПР = 89,66.

Тонкодисперсный порошок пирофорен.

Химические свойства

• Разлагается концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[SbCl_{6}]+3H_{2}S\uparrow }}}$

• Окисляется горячими серной и азотной кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H[Sb(SO_{4})_{2}]+3S\downarrow +3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+28HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +28NO_{2}+3H_{2}SO_{4}+11H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{4}]}}}$

• Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {340^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{3}+6SO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+5O_{2}\ {\xrightarrow {550-600^{o}C}}\ Sb_{2}O_{4}+3SO_{2}}}}$

• Медленно реагирует с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}S_{3}+9Cl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 4SbCl_{3}+3S_{2}Cl_{2}}}}$

• Восстанавливается металлическим железом:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Fe\ {\xrightarrow {600-1300^{o}C}}\ 2Sb+3FeS}}}$

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоантимониты:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}$

Применение

• Полупроводниковые материалы.
• Применяется в пиротехнических тёрочных составах, например, спичках.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Эта страница в последний раз была отредактирована 9 марта 2022 в 02:57.