Оксид рения(VI)

Оксид рения​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид рения​(VI)​
Традиционные названия	Окись рения(VI)
Хим. формула	ReO3
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	234,20 г/моль
Плотность	6,9-7,4; 7,3; 7,43 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	160 °C
• кипения	620 °C
Энтальпия
• образования	-602 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-28-9
PubChem	102110
Рег. номер EINECS	215-228-8
SMILES	O=[Re](=O)=O
InChI	InChI=1S/3O.Re YSZJKUDBYALHQE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	92247
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид рения(VI) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO₃, тёмно-красные кристаллы с металлическим блеском, не растворимые в воде.

Получение

• Конпропорционирование оксида рения(VII):

${\displaystyle {\mathsf {3Re_{2}O_{7}+Re\ {\xrightarrow {250-300^{o}C,N_{2}}}\ 7ReO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+ReO_{2}\ {\xrightarrow {145^{o}C,N_{2}}}\ 3ReO_{3}}}}$

• Восстановление оксида рения(VII) монооксидом углерода:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+CO\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2ReO_{3}+CO_{2}}}}$

Физические свойства

Оксид рения(VI) образует тёмно-красные парамагнитные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,3734 нм, Z = 1.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3ReO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C,vacuum}}\ ReO_{2}+Re_{2}O_{7}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {8ReO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C,vacuum}}\ 4ReO_{2}+2Re_{2}O_{7}+O_{2}}}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {ReO_{3}+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+NO_{2}\uparrow }}}$

• С гидроксидами и карбонатами щелочных металлов образует рениты и перренаты:

${\displaystyle {\mathsf {3ReO_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}ReO_{3}+2NaReO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3ReO_{3}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {t}}\ Na_{2}ReO_{3}+2NaReO_{4}+2CO_{2}\uparrow }}}$

• Окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4ReO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {160-400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}}$

• Водными растворами окислителей (азотной кислоты, пероксида водорода, бромной воды и др.) переводится в рениевую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2ReO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {ReO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Re+3H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:56.