Оксид палладия(II)

Оксид палладия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	оксид палладия​(II)​
Традиционные названия	окись палладия
Хим. формула	PdO
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	122,42 г/моль
Плотность	8,31; 8,7 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	875 °C
Мол. теплоёмк.	31 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-15 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-08-5
PubChem	73974
Рег. номер EINECS	215-218-3
SMILES	[Pd+2].[O-2]
InChI	InChI=1S/O.Pd/q-2;+2 JQPTYAILLJKUCY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	66602
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид палладия(II) — неорганическое соединение, оксид металла палладия с формулой PdO, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал палладинит — PdO с примесью меди и других металлов.

• Окисление палладиевой черни в кислороде:

${\displaystyle {\mathsf {2Pd+O_{2}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ 2PdO}}}$

• Разложение гидроксида палладия(II):

${\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PdO+H_{2}O}}}$

• Разложение нитрата палладия(II):

${\displaystyle {\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}+O_{2}}}}$

• Сплавление хлорида палладия(II) с нитратом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+NaNO_{3}\ {\xrightarrow {270-370^{o}C}}\ PdO+NaNO_{2}+Cl_{2}}}}$

Физические свойства

Оксид палладия(II) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm или P 4/mcm, параметры ячейки a = 0,302 нм, c = 0,531 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, р ПР = 32,92.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2PdO\ {\xrightarrow {780-800^{o}C}}\ 2Pd+O_{2}}}}$

• Растворяется в концентрированных галогенводородных кислотах:

${\displaystyle {\mathsf {PdO+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {PdO+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pd+H_{2}O}}}$

• Реагирует в инертной атмосфере с оксидами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {PdO+K_{2}O\ {\xrightarrow {600^{o}C,Ar}}\ K_{2}PdO_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:55.