Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Статистика
На русском, статей
Улучшено за 24 ч.
Добавлено за 24 ч.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид рения​(V)​
Общие
Систематическое
наименование
хлорид рения​(V)​
Традиционные названия хлористый рений
Хим. формула ReCl5
Физические свойства
Состояние коричнево-серые кристаллы
Молярная масса 363,47 г/моль
Плотность 3,98; 4,9 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 260; 278 °C
 • кипения 327; с разл. 330; 360 °C
Энтальпия
 • образования −364,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13596-35-5
PubChem
Рег. номер EINECS 237-042-6
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид рения(V) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl5, коричнево-серые кристаллы, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Получение

  • Реакция рения с избытком хлора:

Физические свойства

Хлорид рения(V) образует коричнево-серые кристаллы, которые состоят из димеров Re2Cl10.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:
  • Гидролизуется горячей водой:
  • В кислой среде реакция с водой идёт иначе:
  • При нагревании окисляется кислородом воздуха со вспышкой:

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.


Эта страница в последний раз была отредактирована 19 марта 2024 в 14:00.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).