Дихлородиамминпалладий

Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH₃)₂]Cl₂, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде.

Получение

• В реакции хлорида палладия(II) и хлорида аммония образуется цис-форма:

${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2HCl}}}$

• В реакции хлорида палладия(II) и разбавленного раствора аммиака образуется транс-форма:

${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

• В реакции тетрахлоропалладата(II) калия и хлорида аммония образуется цис-форма:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2HCl}}}$

• В реакции гексахлоропалладата(IV) калия и разбавленного раствора аммиака образуется цис-форма:

${\displaystyle {\mathsf {3K_{2}[PdCl_{6}]+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +N_{2}+6KCl+6NH_{4}Cl}}}$

Физические свойства

Дихлородиамминпалладий образует два стереоизомера:

• транс-изомер — оранжевые кристаллы;
• цис-изомер — неустойчивые жёлто-коричневые кристаллы, при комнатной температуре медленно переходит в транс-форму.

Также образует координационный олигомер [Pd(NH₃)₄][PdCl₄].

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {210^{o}C}}\ 3Pd+4NH_{4}Cl+2HCl+N_{2}\uparrow }}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}[PdCl_{4}]\downarrow }}}$

[Pd(NH3)2]Cl2 + 2HCl = (NH4)2[PdCl4] (светло-желтый осадок)^[1] + 2NH4Cl

• Реагирует с «царской водкой»:

${\displaystyle {\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+12HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3(NH_{4})_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+2NH_{3}\uparrow }}}$

• Реагирует с концентрированным раствором аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Pd+2NH_{4}Cl}}}$

• Транс-изомер реагирует с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{4}}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:54.