Бромид вольфрама(V)

Бромид вольфрама​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид вольфрама​(V)​
Традиционные названия	бромистый вольфрам
Хим. формула	WBr5
Физические свойства
Состояние	тёмно-коричневые кристаллы
Молярная масса	583,40 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	276; 295 °C
• кипения	333; 392 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13470-14-9
PubChem	139469
SMILES	Br[W](Br)(Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/5BrH.W/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 UXVOMHPBSSIGNQ-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	122990 и 11593547
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид вольфрама(V) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и бромистоводородной кислоты с формулой WBr₅, тёмно-коричневые кристаллы, разлагается в воде.

Получение

• Действие паров брома на порошкообразный вольфрам:

${\displaystyle {\mathsf {2W+5Br_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2WBr_{5}}}}$

• Восстановление хлорида вольфрама(VI) бромистым водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}+12HBr\ {\xrightarrow {T}}\ 2WBr_{5}+Br_{2}+12HCl}}}$

Физические свойства

Бромид вольфрама(V) образует тёмно-коричневые кристаллы, растворимые в этаноле, тетрахлорметане, хлороформе, бромоформе, диэтиловом эфире. Гидролизуется в воде.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2WBr_{5}+2O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WO_{2}Br_{2}+3Br_{2}}}}$

• Разлагается при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2WBr_{5}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WBr_{2}+3Br_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {WBr_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOBr_{3}+2HBr}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2WBr_{5}+3H_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2WBr_{2}+6HBr}}}$

• Восстанавливается иодистым водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2WBr_{5}+5HI\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2W+10HBr+I_{2}}}}$

См. также

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 26 июля 2023 в 10:07.