Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Статистика
На русском, статей
Улучшено за 24 ч.
Добавлено за 24 ч.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Бромид висмута​(III)​
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Бромид висмута​(III)​
Традиционные названия Бромистый висмут
Хим. формула BiBr3
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 448,71 г/моль
Плотность 5,65; 5,72 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 200; 218; 219 °C
 • кипения 453; 460; 461 °C
Мол. теплоёмк. 108,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −276 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7787-58-8
PubChem
Рег. номер EINECS 232-121-1
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность токсичен, обладает коррозионной активностью
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Бромид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и бромистоводородной кислоты с формулой BiBr3, лимонно-жёлтые кристаллы.

Получение

  • Непосредственное взаимодействие элементов:

Физические свойства

Бромид висмута(III) образует лимонно-жёлтые гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии.

Ядовит, обладает сильным токсическим и коррозионным действием.

Диамагнетик.

Легко очищается возгонкой.

Растворяется в этаноле, ацетоне, ксилоле, диэтиловом эфире и жидком аммиаке.

Образует аддукты вида BiBr3•2NH3, BiBr3•3NH3 и BiBr3•2HBr•4H2O.

Химические свойства

  • С бромидами металлов образует растворимые комплексы:

Применение

См. также

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.


Эта страница в последний раз была отредактирована 24 марта 2024 в 16:47.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).