Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

LiBr
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Бромид лития
Хим. формула LiBr
Физические свойства
Молярная масса 86.845(3) г/моль
Плотность 3.464 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 552 °C
 • кипения 1265 °C
Энтальпия
 • образования -351,201 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 145 г/100 мл (4 °C)
166.7 г/100 мл (20 °C)
254 г/100 мл (90 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1.784
Классификация
Рег. номер CAS 7550-35-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-439-8
SMILES
InChI
RTECS OJ5755000
ChEBI 63042
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Бромид лития — химическое соединение лития и брома, формула — LiBr.

Получают смешением карбоната лития и бромоводородной кислоты. В отличие от других бромидов щелочных металлов, образует несколько кристаллогидратов[1]. Безводная соль образует кубические кристаллы, сходные с поваренной солью. Для обезвоживания применяется нагревание до 90 °C в вакууме.

За счёт высокой гигроскопичности используется как осушитель в современных кондиционерах[2], а также в абсорбционно-бромистолитиевых холодильных машинах (АБХМ) как абсорбент. Реагент в органическом синтезе, например, обратимо образует аддукты с некоторыми фармацевтическими препаратами[2].

В медицине в начале XX века использовался как успокоительное, но в 1940-х годах выведен из практики в связи со смертями нескольких пациентов с больным сердцем[3]. Наряду с карбонатом лития и хлоридом лития применялся также для лечения биполярного аффективного расстройства. Как и все препараты лития обладает психоактивным действием.

Примечания

  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  3. Bipolar disorder
Эта страница в последний раз была отредактирована 25 августа 2022 в 04:28.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).