Бромид меди(I)

Бромид меди​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид меди​(I)​
Традиционные названия	бромистая медь
Хим. формула	CuBr
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	143,45 г/моль
Плотность	4,72 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	504 °C
• кипения	1350 °C
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	в газовой фазе: 120 кДж/моль; в твёрдой фазе: −105 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,2⋅10−3 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	2,09
Классификация
Рег. номер CAS	7787-70-4
PubChem	24593
Рег. номер EINECS	232-131-6
SMILES	[Cu]Br
InChI	InChI=1S/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 NKNDPYCGAZPOFS-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	22995
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Броми́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди(II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Физические свойства

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.^[1]

Химические свойства

Образование растворимых соединений

Бромид меди(I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2\ CuBr+4\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2CuSO_{4}+\ Br_{2}\uparrow +\ 2SO_{2}\uparrow +4\ H_{2}O}}}$

За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {CuBr+MBr\longrightarrow \ M[CuBr_{2}],\ (M=H,K)}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CuBr+2KCN\longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]+KBr}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CuBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O}}}$

Прочие реакции

При кипячении водной суспензии бромида меди(I) происходит дисмутация последнего на бромид меди(II) и металлическую медь:

${\displaystyle {\mathsf {2CuBr\longrightarrow Cu\downarrow +CuBr_{2}}}}$

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4\ CuBr+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4CuBr(OH)}}}$

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

${\displaystyle {\mathsf {CuBr+S(CH_{3})_{2}\longrightarrow CuBr\cdot S(CH_{3})_{2}}}}$

Получение

Бромид меди(I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди(II):

${\displaystyle {\mathsf {2CuBr_{2}\ \xrightarrow {>500^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2(CuBr_{2}\cdot 4H_{2}O)\ \xrightarrow {115-140^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow +8H_{2}O}}}$

Реакцией оксида меди(I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2Cu_{2}O+2HBr\ \longrightarrow \ 2CuBr\downarrow +H_{2}O}}}$

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

${\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}+2NaBr+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2CuBr\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}}}}$

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {H[CuBr_{2}]\longrightarrow CuBr+HBr}}}$

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) калия:

${\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4KBr+Cu\ \longrightarrow \ 2K[CuBr_{2}]+K_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K[CuBr_{2}]\ \longrightarrow \ CuBr+KBr}}}$

Применение

Бромид меди(I) применяется в органическом синтезе.

См. также

• Бромид меди(II)

Примечания

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 8 октября 2022 в 06:30.