Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

Как перевоплотить Википедию

Хотите, чтобы Википедия всегда выглядела так профессионально и современно? Мы создали расширение для браузера. Оно совершенствует любую страницу энциклопедии, которую вы посетите, с помощью магических технологий WIKI 2.

Попробуйте — вы его можете удалить в любой момент.

Установить за 5 сек.

Да-да, но позже

4,5

Келли Слэйтон

Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!

Александр Григорьевский

Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.

Статистика

На русском, статей

Улучшено за 24 ч.

Добавлено за 24 ч.

Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.

Great Wikipedia has got greater.

.

Лео

Ньютон

Яркие

Мягкие

Бромдисилан

Из Википедии — свободной энциклопедии

Бромдисилан
Общие
Систематическое наименование	Бромдисилан
Традиционные названия	Пентагидридбромид дикремния; монобромодисилан; дисиланилбромид
Хим. формула	Si₂H₅Br
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	141,11 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	-97,2 °C
• кипения	69,5 °C
• разложения	>50 °C
Классификация
ChemSpider	10412146
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромдисилан — неорганическое соединение, бромпроизводное дисилана с формулой Si₂H₅Br, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Получение

Реакция дисилана и бромистого водорода:

{\mathsf {Si_{2}H_{6}+HBr\ {\xrightarrow {AlBr_{3}}}\ Si_{2}H_{5}Br+H_{2}}}

Пропускание паров иодсилана над бромидом серебра:

{\mathsf {Si_{2}H_{5}I+AgBr\ {\xrightarrow {}}\ Si_{2}H_{5}Br+AgI}}

Физические свойства

Бромдисилан образует бесцветную жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Медленно разлагается при комнатной температуре, и быстро при 0°С в присутствии следов бромида алюминия.

Литература

Джолли У. Синтезы неорганических соединений. — М.: Мир, 1966. — Т. 1. — 280 с.

Бромиды

BBr₃
BBrI₂
BBr₂I

NBr₃
NOBr
NH₄Br
NHg₂Br

O

F

SiBr₂
Si₅Br₁₀
Si₄Br₁₀
Si₃Br₈
Si₂Br₆
Si₂H₅Br
SiI₃Br
SiI₂Br₂
SiBr₂F₂
SiBr₂Cl₂
SiBr₄
SiIBr₃
SiBrF₃
SiBrCl₃
SiBr₃F
SiIBrClF
SiBr₂ClF
SiBr₃Cl
SiH₃Br
SiH₂Br₂
SiHBr₃

S₂Br₂

Cl

KBr
KPb₂Br₅
KCuBr₃
K₂PbBr₆
KTlBr₄

TiBr₂
TiBr₃
TiBr₄

VBr₂
VBr₃
VOBr
VOBr₂
VOBr₃

CrBr₂
CrBr₃

FeBr₂
Fe₃Br₈
FeBr₃

CuBr
KCuBr₃
CuBr₂

GaBr
GaBr₂
GaBr₃

GeBr₂
GeBr₄
GeHBr₃
GeH₃Br
GeH₂Br₂

Se₂Br₂
SeOBr₂
SeBr₄

Br

ZrBr₃
ZrBr₄

Nb₃Br₈
NbBr₃
NbBr₄
NbOBr₂
NbBr₅
NbO₂Br
NbOBr₃
NbS₂Br₂

MoBr₂
MoBr₃
MoBr₄
MoO₂Br₂

Tc

CdBr₂
Cd₂As₃Br

InBr
InBr₂
InBr₃

SnBr₂
SnI₂Br₂
SnBr₂Cl₂
SnBrCl₃
SnBr₃Cl
SnBr₄

SbBr₃
Sb₄O₅Br₂

HfBr₂
HfBr₃
HfBr₄

TaBr₂
TaBr₃
TaBr₅

WBr₂
WBr₃
WBr₄
WBr₅
WBr₆
WO₂Br₂
WOBr₄

ReBr₃
ReBr₄
ReBr₅
ReO₂Br₂
ReOBr₄
ReO₃Br

IrBr
IrBr₂
IrBr₃
IrBr₄

PtBr₂
PtBr₃
PtBr₄

AuBr
AuBr₂
AuBr₃
С₂H₅AuBr₂

Hg₂Br₂
Hg(NH₂)Br
HgIBr
Hg₂(NH)Br₂
HgBr₂

KPb₂Br₅
PbBr₂
K₂PbBr₆

BiBr
BiBr₂
BiBr₃
BiOBr

PoBr₂
PoBr₄

Fr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

↓

NdBr₂
NdBr₃
NdOBr

Pm

SmBr₂
SmBr₃

EuBr₂
EuBr₃
EuOBr
Eu₃O₄Br

Tb

DyBr₂
DyBr₃
DyOBr

Er

Tm

YbBr₂
YbBr₃

Th

PaBr₄
PaBr₅
PaOBr₂

NpBr₃
NpBr₄
NpOBr₂

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 05:53.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).

Связаться с WIKI 2

Введение

Условия использования

Конфиденциальность

Википедия не гарантирует истинность