Гидросульфид аммония

Гидросульфид аммония
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфид аммония
Традиционные названия	Сернистый кислый аммоний
Хим. формула	NH4HS
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	51,1 г/моль
Плотность	1,17 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 120 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	128,10 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12124-99-1
PubChem	25515
Рег. номер EINECS	235-184-3
SMILES	[SH-].[NH4+]
InChI	InChI=1S/H3N.H2S/h1H3;1H2 HIVLDXAAFGCOFU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BS4900000
ChemSpider	23805
Безопасность
NFPA 704	3 3 ?
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидросульфид аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сероводородной кислоты с формулой NH₄HS, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей воде.

Получение

• Взаимодействие аммиака и сероводорода в эфире или пропуская избыток сероводорода через раствор аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ NH_{4}HS}}}$

Физические свойства

Гидросульфид аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,6011 нм, c = 0,4009 нм, Z = 2.

Летучий, давление паров при комнатной температуре составляет 350 мм рт. ст..

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Водные растворы имеют слабощелочную реакцию.

При длительном стоянии на воздухе раствор желтеет (окисляется до серы).

Химические свойства

• При незначительном нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HS\ \xrightarrow {>20^{o}C} \ NH_{3}+H_{2}S}}}$

• Разлагается разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HS+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+H_{2}S\uparrow }}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HS+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ S\downarrow +2NO_{2}\uparrow +NH_{4}NO_{3}+2H_{2}O}}}$

• Медленно окисляется на воздухе с образованием различных продуктов:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HS+O_{2}\ {\xrightarrow[{-NH_{3}}]{O_{2}}}\ S,(NH_{4})_{2}S_{n},(NH_{4})_{2}SO_{3}S}}}$

• В избытке аммиака растворяет серу, образуя полисульфиды аммония:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HS+NH_{3}+({\mathit {n}}-1)S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}S_{n}}}}$

• С горячим раствором гидросульфита аммония образует тиосульфат аммония^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}HS+4NH_{4}HSO_{3}\ \xrightarrow {t} \ 3(NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Эта страница в последний раз была отредактирована 14 декабря 2022 в 16:55.