Сульфид германия(IV)

Сульфид германия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид германия​(IV)​; дисульфид германия
Традиционные названия	Сернистый германий
Хим. формула	GeS2
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	136,74 г/моль
Плотность	2,94; 3,03 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	800; 825; 840 °C
• кипения	1530 °C
Мол. теплоёмк.	50 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-150,06 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,45 г/100 мл
• в жидком аммиаке	3,112-32,9 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12025-34-2
PubChem	82816
Рег. номер EINECS	234-705-1
SMILES	S=[Ge]=S
InChI	InChI=1S/GeS2/c2-1-3 YIZVROFXIVWAAZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74732
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфид германия(IV) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeS₂, белые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Сплавление германия и серы:

${\displaystyle {\mathsf {Ge+2S\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ GeS_{2}}}}$

• Пропускание сероводорода над оксидом германия(IV):

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ GeS_{2}+2H_{2}O}}}$

• Пропускание сероводорода через раствор хлорида германия(IV) в концентрированной соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ GeS_{2}\downarrow +4HCl}}}$

Физические свойства

Сульфид германия(IV) образует белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,166 нм, b = 2,234 нм, c = 0,686 нм, Z = 24.

Плохо растворим в воде.

Химические свойства

• Медленно гидролизуется водой (быстрее кипящей):

${\displaystyle {\mathsf {GeS_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ GeO_{2}\downarrow +2H_{2}S\uparrow }}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {GeS_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ GeO_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {3GeS_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]+2Na_{2}[GeS_{3}]}}}$

• Сульфид-ион окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {GeS_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+2SO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {GeS_{2}+16HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +16NO_{2}\uparrow +2H_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {GeS_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ GeS+H_{2}S}}}$

• и металлическим германием в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {GeS_{2}+Ge\ {\xrightarrow {T}}\ 2GeS}}}$

• Переводится в раствор сульфидами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {GeS_{2}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeS_{3}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 15 марта 2024 в 14:27.