Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфид железа​(II)​
Изображение химической структуры
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид железа​(II)​
Хим. формула FeS
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 87,910 г/моль
Плотность 4,84 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1194 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1317-37-9
PubChem
Рег. номер EINECS 215-268-6
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Сульфи́д желе́за(II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS класса неорганических сульфидов .

Описание и структура

Сульфид железа(II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой[1], тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом[2].

Получение

1. Взаимодействие железа с серой[3]:

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты[2].

2. Взаимодействие оксида железа(III) с водородом и сероводородом:

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

2. Взаимодействие с концентрированной HNO3:

Применение

Сульфид железа(II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)2] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.

Примечания

  1. Железа сульфиды // Краткая химическая энциклопедия. — Советская Энциклопедия, 1963. — Т. 2. Ж—Малоновый эфир.
  2. 1 2 Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 8. Простые и сложные вещества // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 18-20. — 240 с. — 1 630 000 экз.
  3. Реакция соединения серы с железом — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов

Литература

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.
  • Некрасов Б.В. Основы общей химии. — 3-е издание. — Москва: Химия, 1973. — Т. 2. — С. 363. — 688 с.

Ссылки

Эта страница в последний раз была отредактирована 12 мая 2021 в 11:10.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).