Хлорид олова(IV)

Хлорид олова​(IV)​
Пентагидрат хлорида олова(IV)
Общие
Хим. формула	SnCl4
Физические свойства
Состояние	дымящаяся жидкость
Молярная масса	260,50 г/моль (пентагидрат) 350,60 г/моль
Плотность	(безводный) 2,226 г/см³ (пентагидрат) 2,04 г/см³
Энергия ионизации	11,88 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	−33 °C
• кипения	114,15 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(безводный) разлагается (пентагидрат) хорошо растворим
• в	спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине
Структура
Дипольный момент	0 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS	7646-78-8
PubChem	24287 и 159610
Рег. номер EINECS	231-588-9
SMILES	Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J
RTECS	XP8750000
Номер ООН	1827
ChemSpider	22707
Безопасность
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl₄. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см³, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.

Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

• прямой синтез:

${\displaystyle {\mathsf {Sn+2Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4}}}}$ (реакция сопровождается большим выделением тепла);

• хлорирование безводного дихлорида олова:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4}}}}$

При растворении в воде происходит гидролиз:

${\displaystyle {\mathsf {3SnCl_{4}+2H_{2}O\rightarrow SnO_{2}+2H_{2}[SnCl_{6}]}}}$

Безводный хлорид олова(IV) — основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова(IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+4RMgCl\rightarrow SnR_{4}+4MgCl_{2}}}}$

Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:

${\displaystyle {\mathsf {3SnCl_{4}+4AlR_{3}\rightarrow 3SnR_{4}+4AlCl_{3}}}}$

Безводный хлорид олова(IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+SnR_{4}\rightarrow 2SnCl_{2}R_{2}}}}$

• По сведениям ЭСБЕ SnCl₄ служит прекрасным растворителем для многих веществ;
• Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений;
• При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство;
• Как катализатор при полимеризации стирилена;
• Добавка для упрочнения стекла;
• Для химического лужения;
• Для произведения реакции карометилитоза;
• Производство фуксина;
• Производство цветных лаков, цветной керамики;
• Стабилизатор синтетических смол;
• Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида;
• Добавка при готовке хлебобулочных изделий^[2].

Эта страница в последний раз была отредактирована 20 марта 2024 в 07:53.