Гексагидроксостаннат(IV) натрия

Гексагидроксостаннат​(IV)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексагидроксостаннат натрия
Традиционные названия	Гексагидроксооловяннокислый натрий; станнат натрия
Хим. формула	Na2[Sn(OH)6]
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	266,73 г/моль
Плотность	3,05 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	61,315,5; 50100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12027-70-2
PubChem	21977542
Рег. номер EINECS	234-724-5
SMILES	O.O.O.[O-][Sn](=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.3H2O.3O.Sn/h;;3*1H2;;;;/q2*+1;;;;;2*-1; SFXJSNATBHJIDS-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10732930
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексагидроксостаннат(IV) натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и гексагидроксооловянной кислоты с формулой Na₂[Sn(OH)₆] (или Na₂SnO₃•3H₂O), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, растворимость снижается с повышением температуры.

Получение

• Кипячение в концентрированном растворе едкого натра порошка олова:

${\displaystyle {\mathsf {Sn+2NaOH+4H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2H_{2}}}}$

• или оксида олова(IV):

${\displaystyle {\mathsf {SnO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}}$

Физические свойства

Гексагидроксостаннат(IV) натрия выделяется из раствора в виде бесцветных кристаллов, ромбоэдрической сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,595 нм, c = 1,417 нм, Z = 3. Устойчивый на воздухе, растворимый в воде, причём растворимость понижается с ростом температуры. Не образует кристаллогидратов^[1].

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ Na_{2}SnO_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Na_{2}O+SnO_{2}+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}$

• Реагирует с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+Ca(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca[Sn(OH)_{6}]\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

Примечания

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

Эта страница в последний раз была отредактирована 18 марта 2024 в 11:52.