Фторид иридия(VI)

Фторид иридия(VI)

Общие
Систематическое наименование	Фторид иридия(VI)
Традиционные названия	Фтористый иридий
Хим. формула	${\ce {IrF6}}$
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	306,2 г/моль
Плотность	6,0 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	44,1; 44,4^[1]
• кипения	53; 54^[1] °C
Энтальпия
• образования	-580 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-75-7
PubChem	3014587
Рег. номер EINECS	232-024-4
SMILES	F[Ir](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Ir/h6*1H;/p-6 ZOFKEMZPFZLTIB-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	20082378
Безопасность
Токсичность	очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д ири́дия(VI) — неорганическое соединение, соль металла иридия и плавиковой кислоты с формулой ${\ce {IrF6,}}$ жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Один из семнадцати известных бинарных гексафторидов. Это одно из немногих соединений, содержащих иридий в степени окисления +6.

Получение

Гексафторид иридия получают путем прямой реакции металлического иридия с избытком газообразного элементарного фтора при 300 °C. Однако он термически неустойчив и его необходимо вымораживать из газообразной реакционной смеси, чтобы избежать диссоциации:

{\ce {Ir + 3 F2 ->[300\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] IrF6}}

Физические свойства

Фторид иридия(VI) образует жёлтые кристаллы.

Химические свойства

Энергично реагирует с водой^[2]:

{\ce {6 IrF6 + 18 H2O ->}}

{\ce {-> 36 HF + 1,5 O2 ^ + O3 ^ + 6 IrO2}}

Реагирует с металлическим иридием:

{\ce {2 IrF6 + Ir ->[150\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] 3 IrF4}}

Примечания

↑ ¹ ² CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4—85.
↑ Неорганическая химия / под ред. Ю. Д. Третьякова. М., Академия, 2007. С. 146.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.