Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Из Википедии — свободной энциклопедии

Фторид бериллия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Фторид бериллия
Сокращения Бесцветная гигроскопичная стеклообразная масса
Традиционные названия Фтористый бериллий
Хим. формула BeF2
Физические свойства
Молярная масса 47,01 г/моль
Плотность 1,986 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 554 °C
 • кипения 1169 °C
Мол. теплоёмк. 51,84 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1027 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 84,625 г/100 мл
 • в этаноле плохо растворим
Структура
Кристаллическая структура тригональная, типа α-кварца
Классификация
Рег. номер CAS 7787-49-7
PubChem
Рег. номер EINECS 232-118-5
SMILES
InChI
RTECS DS2800000
ChEBI 49499
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Ядовит
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д бери́ллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и фтора, химической формулой BeF2, бериллиевая соль фтористоводородной кислоты. Токсичен и канцерогенен, как и все соединения бериллия. Попадание пыли, содержащей галогениды, оксид и другие соединения бериллия, в лёгкие вызывает бериллиоз.

Бесцветные кристаллы или стеклообразная масса. Хорошо растворяется в воде при комнатной температуре. Гидролизуется в горячей воде. Плохо растворяется в этаноле. Образует кристаллогидраты.

Получение

Синтезом из элементов:

.

Действием газообразного фтористого водорода на оксид, гидроксид или карбонат бериллия:

.

Действием фтора на оксид бериллия:

.

В промышленности фторид бериллия получают из загрязнённого гидроксида бериллия, получаемого при переработке бериллиевых руд, обработкой его гидрофторидом аммония с получением тетрафторбериллата аммония:

.

Ион тетрафторида бериллия устойчив и полученный раствор тетрафторбериллата аммония очищают осаждением из него различных примесей в виде гидрооксидов металлов, который затем разлагают нагреванием:

.

Физические свойства

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3.

Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.

Расплав фторида бериллия представляет собой вязкую жидкость с низкой электропроводностью[1]. При затвердевании расплава образует стеклообразную массу[1].

Химические свойства

Водные растворы имеют кислую реакцию вследствие гидролиза по катиону:

.

Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:

.

При нагревании кристаллогидрата на воздухе образуется оксифторид бериллия:

.

Разлагается в водных растворах при кипячении:

.

Разлагается сильными концентрированными кислотами, например, в серной кислоте с образованием сульфата бериллия и фтороводорода:

.

Со щелочами реагирует по-разному в зависимости от концентрации с образованием гидроксида бериллия или бериллата щелочного металла, например, с гидроксидом натрия:

.

Со фторидами щелочных металлов и аммония образует комплексные соединения — тетрафторбериллаты, из которых тетрафторбериллат натрия малорастворим в воде:

.

В промышленности металлотермическим восстановлением металлическим магнием в графитовом тигле получают металлический бериллий:

.

Применение

Токсичность

Фторид бериллия как и все соединения бериллия ядовит. Присутствие фтора в соединении ещё более увеличивает токсичность соединения[4].

ЛД50 для мышей составляет приблизительно 100 мг/кг перорально и около 1,8 мг/кг при внутривенном введении.

Примечания

  1. 1 2 3 Матясова В. Е., Коцарь М. Л., Алекберов З. М. (ОАО «ВНИИХТ», г. Москва). Фторид бериллия — исходное вещество для производства металлического бериллия и компонентов солевой композиции ядерных реакторов. Дата обращения: 20 февраля 2022. Архивировано 20 февраля 2022 года.
  2. Reiko Kagawa; Martin G. Montgomery; Kerstin Braig; Andrew G. W. Leslie; John E. Walker (2004). "The structure of bovine F1-ATPase inhibited by ADP and beryllium fluoride". The EMBO Journal. 23 (5): 2734—2744. doi:10.1038/sj.emboj.7600293. PMC 514953. PMID 15229653.
  3. Bigay J.; Deterre P.; Pfister C.; Chabre M. (1987). "Fluoride complexes of aluminium or beryllium act on G-proteins as reversibly bound analogues of the gamma phosphate of GTP". The EMBO Journal. 6 (10): 2907—2913. doi:10.1002/j.1460-2075.1987.tb02594.x. PMC 553725. PMID 2826123.
  4. Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards : [англ.]. — The National Academies Press, 2006. — P. 51–52. — ISBN 978-0-309-10128-8. — doi:10.17226/11571.
Эта страница в последний раз была отредактирована 10 декабря 2023 в 10:26.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).