Диоксидифторид

Диоксидифторид
Общие
Систематическое наименование	диоксидифторид
Традиционные названия	дифтордиоксид
Хим. формула	O2F2
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	70 г/моль
Плотность	1,45 г/см³ (-57 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	-154 °C
• кипения	-57 °C
• разложения	-60 °C
Энтальпия
• образования	19,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	реагирует
• в других веществах	растворяется в дифтордихлорметане, трифториде хлора
Классификация
Рег. номер CAS	7783-44-0
PubChem	123257
SMILES	O(OF)F
InChI	InChI=1S/F2O2/c1-3-4-2 REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	47866
ChemSpider	109870
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно ядовит
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Диоксидифторид (дифтордиоксид) — бинарное соединение кислорода и фтора с химической формулой O₂F₂.

Открытие

Диоксидифторид был открыт Руффом и Менцелем в 1933 году.

Физические свойства

В стабильном состоянии (при низких температурах) представляет собой желто-оранжевое твердое вещество, которое при плавлении превращается в жидкость красного цвета. Разложение диоксидифторида начинается при температуре выше −57 °C.

Химические свойства

Диоксидифторид относится к веществам с высокой химической активностью и агрессивностью по отношению к большинству конструкционных материалов и простых веществ. Подобно триоксидифториду он реагирует с большинством веществ уже при температуре −157 °C, а также вызывает мгновенное воспламенение твердого этилового спирта и взрывается при соприкосновении с мокрым снегом и льдом. Однако он не взаимодействует с кварцевым волокном и бериллиевым порошком даже при нагревании несколько выше комнатной температуры. Взрывается с тонкими плёнками тефлона.

Диоксидифторид является мощным окислителем. Окисляющая способность связана с легкой диссоциацией на атомарный фтор и радикал OOF·. С органическими соединениями реагирует со взрывом. Фторирует тетрафторгидразин до трифторида азота, ксенон до дифторида ксенона, сероводород и серу до гексафторида серы.

С фторированными кислотами Льюиса (SbF₅, PtF₅ и др.) образует диоксигенильные соединения с выделением атомарного фтора.

Получение

Одним из способов получения дифтордиоксида является действие ультрафиолета или пропускание электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода при низкой температуре (температура жидкого воздуха):

${\displaystyle {\mathsf {O_{2}+F_{2}\xrightarrow {UV,q,-200^{o}C} \ O_{2}F_{2}}}}$

Литература

• Сарнер С. Химия ракетных топлив. — М.: Мир, 1969.
• Schmidt E. W., Harper J. T. Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.

Эта страница в последний раз была отредактирована 23 июля 2023 в 18:07.