Теллурид бериллия

Теллурид бериллия
Элементарная ячейка кристаллов типа цинковой обманки.      Be          Te
Общие
Систематическое наименование	Теллурид бериллия
Традиционные названия	Теллуристый бериллий
Хим. формула	BeTe
Рац. формула	BeTe
Физические свойства
Состояние	твёрдые кристаллы
Молярная масса	136,612 г/моль
Плотность	5,09 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	~1100 °C
Энтальпия
• образования	-30 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	разлагается
Структура
Координационная геометрия	тетраэдрическая
Кристаллическая структура	кубическая, постоянная решётки 0,5615 нм
Классификация
Рег. номер CAS	12232-27-8
PubChem	82991
Рег. номер EINECS	235-451-4
SMILES	[Be]=[Te]
InChI	InChI=1S/Be.Te PUZSUGPVBHGJRE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74876
Безопасность
Токсичность	очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Теллури́д бери́ллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и теллура с химической формулой BeTe. Бериллиевая соль теллуроводородной кислоты.

Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество или мелкокристаллический светло-серый порошок. Кристаллизуется в кубической кристаллической решётке типа цинковой обманки.

По электрофизическим свойствам является широкозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ.

Применяется при изготовлении полупроводниковых приборов.

Получение

Теллурид бериллия получают взаимодействием элементарных теллура и бериллия, взятых в стехиометрическом соотношении в атмосфере инертного газа или водорода при температуре около 1100°С^[1]:

${\displaystyle \mathrm {Be+Te\longrightarrow BeTe} }$.

Физические свойства

Тугоплавкое кристаллическое вещество, бесцветные кристаллы. Плотность 5,09 г/см³. Кристаллизуется в кубической сингонии типа цинковой обманки, постоянная решётки кристаллов 0,5615 нм, пространственная группа F43m^[2].

Широкозонный полупроводник с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ^[3].

Химические свойства

Во влажном воздухе и при контакте с водой теллурид бериллия разлагается с образованием гидроксида бериллия и теллуроводорода, который при комнатной температуре быстро разлагается на элементарные теллур и водород.

Теллурид бериллия практически полностью гидролизуется водой с разложением:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}Te}}}$.

Кислоты любой концентрации и силы разлагают теллурид бериллия с выделением теллуроводорода:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}Te}}}$,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2CH_{3}COOH\longrightarrow Be(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}Te}}}$.

Теллурид бериллия реагирует с растворами щелочей и карбонатами щелочных металлов с образованием гидроксобериллатов и солей теллуроводородной кислоты щелочного металла:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+4NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te}}}$,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te+2CO_{2}}}}$.

Хлор и фтор при взаимодействии с BeТе образуют соответствующие галогениды бериллия, вытесняя теллур:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+Te}}}$,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+Te}}}$.

Применение

Применяется при производстве полупроводниковых приборов.

Токсичность

Высокотоксичное вещество, во влажном воздухе, при контакте с водой или кислотами выделяется весьма ядовитый теллуроводород и все растворимые соединения бериллия тоже очень ядовиты.

Примечания

Литература

• Бериллий: Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учебное пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. Стр. 165—217.

Эта страница в последний раз была отредактирована 12 ноября 2021 в 06:05.