Нитрид иттрия

Нитрид иттрия
Общие
Систематическое наименование	Нитрид иттрия
Традиционные названия	Азотистый иттрий
Хим. формула	YN
Физические свойства
Состояние	сине-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	102,91 г/моль
Плотность	5,890 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2670 °C
Классификация
Рег. номер CAS	25764-13-0
PubChem	117630
Рег. номер EINECS	247-248-8
SMILES	N#[Y]
InChI	InChI=1S/N.Y AJXBBNUQVRZRCZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	105118
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитри́д и́ттрия — неорганическое бинарное соединение металла иттрия и азота с формулой YN, при нормальных условиях сине-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, по механическим свойствам подобен нитриду титана и нитриду циркония.

Гидролизуется при контакте с водой.

Применяется в полупроводниковой технологии при выращивании тонких плёнок нитрида галлия в качестве подслоя.

Получение

Может быть получен прямым синтезом из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Y+N_{2}\ {\xrightarrow {760^{o}C}}\ 2YN}},}$

но при таком способе получения возможно загрязнение продукта оксидом иттрия, что ухудшает его однородность. Поэтому вещество обычно получают взаимодействием гидрида иттрия с аммиаком^[1]:

${\displaystyle \mathrm {YH_{3}+NH_{3}\longrightarrow YN+3\ H_{2}} .}$

Физические свойства

Нитрид иттрия образует прочные сине-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском и металлическим типом проводимости. Кристаллизуется в кубической сингонии типа хлорида натрия, пространственная группа F m3m, постоянная решётки 0,4878 нм^[2].

Химические свойства

Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4YN+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Y_{2}O_{3}+2N_{2}}}.}$

Подвергается гидролизу при взаимодействии с водой.

Применение

Применяется в полупроводниковой технологии в качестве подслоя при выращивании плёнок нитрида галлия на различных подложках, так как имеет отличающуюся только на 8 % постоянную кристаллической решётки от него^[3].

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Спеддинг Ф.Х., Даан А.Х. Редкоземельные металлы. — М.: Металлургия, 1965. — 610 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:09.