Нитрат иттрия

Нитрат иттрия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат иттрия
Традиционные названия	Азотнокислый иттрий
Хим. формула	Y(NO3)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	274,92 г/моль
Плотность	2,682 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	96,723 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-93-0
PubChem	159283
Рег. номер EINECS	233-802-6
SMILES	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Y+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/3NO3.Y/c3*2-1(3)4;/q3*-1;+3 BXJPTTGFESFXJU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ZG3675000
ChemSpider	140091
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат иттрия — неорганическое соединение, соль металла иттрия и азотной кислоты с формулой Y(NO₃)₃, бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение металлического иттрия в очень разбавленной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {8Y+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8Y(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O}}}$

• Растворение оксида или гидроксида иттрия в азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Y(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Y(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Y(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реакция диоксида азота с металлическим иттрием:

${\displaystyle {\mathsf {Y+6NO_{2}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ Y(NO_{3})_{3}+3NO}}}$

Физические свойства

Нитрат иттрия образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидраты состава Y(NO₃)₃•n H₂O, где n = 3, 5 и 6.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4Y(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {420^{o}C}}\ 2Y_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2(Y(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O)\ {\xrightarrow {280^{o}C}}\ 2Y(NO_{3})O+4NO_{2}+O_{2}+10H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Y(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Y(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Y(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ YO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с фосфатами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {Y(NO_{3})_{3}+2Na_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ YPO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

• Реагирует с карбонатами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {Y(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ YCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 26 июля 2023 в 08:36.