Сульфат иттрия

Сульфат иттрия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат иттрия
Традиционные названия	Сернокислый иттрий
Хим. формула	Y2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	466,00 г/моль
Плотность	2,52; 3,793 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	7,4716; 1,9995 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13510-71-9
PubChem	166836
Рег. номер EINECS	236-844-3
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Y+3].[Y+3]
InChI	InChI=1S/3H2O4S.2Y/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 RTAYJOCWVUTQHB-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145968
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат иттрия — неорганическое соединение, соль металла иттрия и серной кислоты с формулой Y₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение металлического иттрия в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2Y+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Y_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}}$

• Растворение оксида или гидроксида иттрия в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Y_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Y(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Y_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}$

Физические свойства

Сульфат иттрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидрат состава Y₂(SO₄)₃•8H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {120-400^{o}C}}\ Y_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Y_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {900-1100^{o}C}}\ 2Y_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}$

• Реагирует с перегретым па́ром:

${\displaystyle {\mathsf {2Y_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {550-600^{o}C}}\ 4YSO_{4}(OH)+2SO_{2}+O_{2}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Y(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 26 июля 2023 в 08:12.