Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Бромноватистая кислота

Из Википедии — свободной энциклопедии

Бромноватистая кислота
Изображение химической структуры
Изображение молекулярной модели
Общие
Традиционные названия Гипобромистая кислота
Хим. формула HBrO
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 96,91 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 8,7
Растворимость
 • в воде смешивается
Классификация
Рег. номер CAS 13517-11-8
PubChem
Рег. номер EINECS 927-683-6
SMILES
InChI
ChEBI 29249
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Бромноватистая кислота — сложное неорганическое соединение брома, водорода и кислорода с химической формулой HBrO. Слабая неустойчивая кислота, соли и сложные эфиры которой называют гипобромитами.

Получение

Диспропорционирование брома в воде:

Для смещения равновесия реакции вправо используется оксид ртути(II):

Концентрация бромноватистой кислоты в полученном растворе не превышает 6 %[1].

Свойства

В свободном виде не выделена, известна только в водном растворе с концентрацией до 30 %. Разлагается в основном на кислород и бромоводородную кислоту:

При отсутствии света также возможно образование бромноватой кислоты:

Сильный окислитель (E = +1,59 В). К примеру, окисляет концентрированную иодоводородную кислоту до иода[2]:

Применение

Иногда используется в тех же целях, что и хлорноватистая кислота: как отбеливатель, окислитель или дезинфицирующее средство.

Примечания

  1. Eintrag zu Hypobromigsäure (нем.). In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 18 июня 2014.
  2. Лидин, 2000, с. 266.

Литература

  • Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.1. — М.: Химия, 1973 стр. 281
  • Полянский Н. Г. «Аналитическая химия брома». — М.: Наука, 1980 стр. 28
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977 стр. 218
  • Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6 стр. 668—669
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Эта страница в последний раз была отредактирована 5 марта 2023 в 22:37.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).