Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

Как перевоплотить Википедию

Хотите, чтобы Википедия всегда выглядела так профессионально и современно? Мы создали расширение для браузера. Оно совершенствует любую страницу энциклопедии, которую вы посетите, с помощью магических технологий WIKI 2.

Попробуйте — вы его можете удалить в любой момент.

Установить за 5 сек.

Да-да, но позже

4,5

Келли Слэйтон

Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!

Александр Григорьевский

Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.

Статистика

На русском, статей

Улучшено за 24 ч.

Добавлено за 24 ч.

Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.

Great Wikipedia has got greater.

.

Лео

Ньютон

Яркие

Мягкие

Оксид-молибдат галлия

Из Википедии — свободной энциклопедии

Оксид-молибдат галлия
Общие
Систематическое наименование	Оксид-молибдат галлия
Традиционные названия	Основной молибдат галлия; молибденовокислый галлий, основной
Хим. формула	2Ga₂O₃·3MoO₃·15H₂O
Физические свойства
Молярная масса	1076,93 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид-молибдат галлия — неорганическое соединение, кристаллогидрат основной соли галлия и молибденовой кислоты с формулой 2Ga₂O₃·3MoO₃·15H₂O.

Получение

Действие на растворы солей галлия молибдатов щелочных металлов:

{\mathsf {2Ga_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}MoO_{4}+18H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ }}

{\mathsf {\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga_{2}O_{3}\cdot 3MoO_{3}\cdot 15H_{2}O\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+3H_{2}SO_{4}}}

Спеканием или сплавлением оксидов получены смешанные молибдаты галлия, например Li₃Ga(MoO₄)₃ и LiGa(MoO₄)₂.

Физические свойства

Оксид-молибдат галлия не растворяется в воде.

Литература

Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 368 с.

Соединения галлия

Антимонид галлия (GaSb)

Арсенат галлия (GaAsO₄)

Арсенид галлия (GaAs)

Ацетат галлия (Ga(CH₃COO)₃)

Бромид галлия(I) (GaBr)

Бромид галлия(II) (GaBr₂)

Бромид галлия(III) (GaBr₃)

Гидроксид галлия (Ga(OH)₃)

Гидроксоацетат галлия (Ga(CH₃COO)₃

3Ga(OH)₃

3H₂O)

Дигаллан (Ga₂H₆)

Дихлорогаллат(I) водорода (H[GaCl₂])

Иодид галлия(I) (GaI)

Иодид галлия(II) (GaI₂)

Иодид галлия(III) (GaI₃)

Метагидроксид галлия (GaO(OH))

Нитрат галлия (Ga(NO₃)₃)

Нитрид галлия (GaN)

Оксалат галлия (Ga₂(C₂O₄)₃)

Оксид-вольфрамат галлия (Ga₂O₃

2WO₃

8H₂O)

Оксид-ацетат галлия (4Ga(CH₃COO)₃

2Ga₂O₃

5H₂O)

Оксид-молибдат галлия (2Ga₂O₃

3MoO₃

15H₂O)

Оксид-хлорид галлия (GaOCl)

Оксид галлия(I) (Ga₂O)

Оксид галлия(III) (Ga₂O₃)

Перхлорат галлия(III) (Ga(ClO₄)₃)

Селенат галлия (Ga₂(SeO₄)₃)

Селенид галлия(I) (Ga₂Se)

Селенид галлия(II) (GaSe)

Селенид галлия(III) (Ga₂Se₃)

Сульфат галлия (Ga₂(SO₄)₃)

Сульфид галлия(I) (Ga₂S)

Сульфид галлия(II) (GaS)

Сульфид галлия(III) (Ga₂S₃)

Теллурид галлия(II) (GaTe)

Теллурид галлия(III) (Ga₂Te₃)

Тетраметилдигаллан (Ga₂H₂(CH₃)₄)

Тетрахлорогаллат(III) водорода (H[GaCl₄])

Тиоцианат галлия(III) (Ga(NCS)₃)

Триметилгаллий (Ga(CH₃)₃)

Трифенилгаллий (Ga(C₆H₅)₃)

Триэтилгаллий (Ga(C₂H₅)₃)

Фосфат галлия (GaPO₄)

Фосфид галлия (GaP)

Фторид галлия (GaF₃)

Хлорид галлия(II) (GaCl₂)

Хлорид галлия(III) (GaCl₃)

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:20.

Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.

Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).

Связаться с WIKI 2

Введение

Условия использования

Конфиденциальность

Википедия не гарантирует истинность