| Тетрахлорогаллат(III) водорода | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тетрахлорогаллат(III) водорода |
| Хим. формула | H[GaCl4] |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 212,54 г/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в диэтиловом эфире | растворяетися |
| • в бутилацетате | растворяетися |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 16950-50-8 |
| PubChem | 167592 |
| Рег. номер EINECS | 241-024-3 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 146616 и 19990462 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Тетрахлорогалла́т(III) водоро́да — неорганическое соединение, кислая соль галлия и соляной кислоты с формулой H[GaCl4].
Получение
- Образуется в кислых растворах хлорида галлия(III):
![{\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[GaCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/073e1b68fe639f114876e91074a95f0610cc928b)
Физические свойства
Тетрахлорогаллат(III) водорода растворяется в органических растворителях, например диэтиловом эфире, бутилацетате. Это свойство используют для отделения галлия от алюминия.
Химические свойства
- Образует соли с щелочными и щелочноземельными металлами, которые могут рассматриваться как двойные соли: Na[GaCl4].
Литература
- Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 368 с.
Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:20.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.