Хлорид титана(II)

Хлорид титана​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид титана​(II)​
Традиционные названия	Хлористый титан
Хим. формула	TiCl2
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	118,79 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	677; под давл. 1035 °C
• кипения	1479; 1515 °C
Мол. теплоёмк.	69,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-516 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10049-06-6
PubChem	66228
Рег. номер EINECS	233-164-9
SMILES	[Ti+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/2ClH.Ti/h2*1H;/q;;+2/p-2 ZWYDDDAMNQQZHD-UHFFFAOYSA-L
Номер ООН	3200
ChemSpider	8466246 и 59613
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид титана(II) — неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой TiCl₂, чёрные кристаллы, реагирует с водой, окисляется на воздухе.

Получение

• Разложение нагреванием хлорида титана(III):

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}\ {\xrightarrow {440-700^{o}C}}\ TiCl_{2}+TiCl_{4}}}}$

• Восстановление титаном хлорида титана(III):

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}+Ti\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 3TiCl_{2}}}}$

• Восстановление титаном хлорида титана(IV):

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{4}+Ti\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 2TiCl_{2}}}}$

Физические свойства

Хлорид титана(II) образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m, параметры ячейки a = 0,3568 нм, c = 0,5887 нм, Z = 1.

При комнатной температуре реагирует с водой, метанолом, этанолом. Окисляется кислородом воздуха, поэтому дихлорид титана следует хранить в атмосфере водорода или диоксида углерода.

Растворяется при 0°С в воде, этаноле. Плохо растворяется в сероуглероде, хлороформе, диэтиловом эфире.

С жидким аммиаком образует серый порошок состава [Ti(NH₃)₄]Cl₂.

Химические свойства

• Разлагается (диспропорционирует) при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{2}\ {\xrightarrow {475^{o}C,vacuum}}\ TiCl_{4}+Ti}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{2}+12H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2[Ti(H_{2}O)_{5}(OH)]Cl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TiCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами на холоде в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {0^{o}C,H_{2}}}\ Ti(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

• При комнатной температуре на воздухе реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{2}+4NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TiO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl}}}$

• Окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TiO_{2}+Cl_{2}\uparrow }}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 26 июля 2023 в 09:28.