Иодид титана(IV)

Иодид титана​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	иодид титана​(IV)​
Традиционные названия	иодистый титан
Хим. формула	TiI4
Физические свойства
Состояние	красно-коричневые кристаллы
Молярная масса	555,50 г/моль
Плотность	4,40 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	150; 155 °C
• кипения	377; 377,1; 379,5 °C
Мол. теплоёмк.	125,55 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-385 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7720-83-4
PubChem	111328
Рег. номер EINECS	231-754-0
SMILES	[Ti+4].[I-].[I-].[I-].[I-]
InChI	InChI=1S/4HI.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 NLLZTRMHNHVXJJ-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	99888 и 8134982
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иодид титана(IV) — неорганическое соединение, соль металла титана и иодоводородной кислоты с формулой TiI₄, красно-коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей водой.

Получение

• Реакция иода и титана:

${\displaystyle {\mathsf {Ti+2I_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ TiI_{4}}}}$

• Реакция иода и карбида титана:

${\displaystyle {\mathsf {TiC+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TiI_{4}+C}}}$

• Растворение хлорида титана(IV) в избытке концентрированной иодоводородной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{4}+4HI\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ TiI_{4}+4HCl}}}$

• Взаимодействие диоксида титана и йодида алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {3TiO_{2}+4AlI_{3}\ {\xrightarrow {t}}\ 3TiI_{4}+2Al_{2}O_{3}}}}$

Физические свойства

Иодид титана(IV) образует красно-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,202 нм, Z = 8.

Растворяется в холодной воде, реагирует с горячей водой.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {TiI_{4}\ {\xrightarrow {550-1100^{o}C}}\ Ti+2I_{2}}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {TiI_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4HI}}}$

• реагирует с серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {3TiI_{4}+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3TiOSO_{4}\downarrow +6I_{2}\downarrow +2S\downarrow +5H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {TiI_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4NaI+H_{2}O}}}$

• С иодидами щелочных металлов образует гексаиодотитанаты:

${\displaystyle {\mathsf {TiI_{4}+2KI\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}[TiI_{6}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:58.