Пентаоксид дииода

Пентаоксид дииода
Общие
Систематическое наименование	Оксид иода​(V)​
Традиционные названия	Пентаоксид дииода, иодноватый ангидрид
Хим. формула	I2O5
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	333,80 г/моль
Плотность	4,799 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 300 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	18712; 253,420; 360,880 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12029-98-0
PubChem	159402
Рег. номер EINECS	234-740-2
SMILES	O=I(=O)OI(=O)=O
InChI	InChI=1S/I2O5/c3-1(4)7-2(5)6 BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29914
ChemSpider	140179
Безопасность
NFPA 704	0 3 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Пентаокси́д диио́да (оксид иода(V), иодноватый ангидрид) — бинарное неорганическое соединение иода и кислорода с формулой I₂O₅, бесцветные кристаллы, темнеют на свету из-за разложения, очень гигроскопичные, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Окисление иода оксидом хлора(VII):

${\displaystyle {\mathsf {7I_{2}+5Cl_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ 7I_{2}O_{5}+5Cl_{2}}}}$

• Разложение иодноватой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2HIO_{3}\ {\xrightarrow {240-250^{o}C}}\ I_{2}O_{5}+H_{2}O}}}$

• Действие фторида иода на оксид кремния:

${\displaystyle {\mathsf {4IF_{5}+5SiO_{2}\ {\xrightarrow {150-175^{o}C}}\ 2I_{2}O_{5}+5SiF_{4}}}}$

Физические свойства

Пентаоксид дииода образует бесцветные (белые) кристаллы, которые на свету темнеют из-за разложения.

Хорошо растворяется в воде (реагируя).

Слабо растворим в этаноле и не растворим в абсолютном спирте, диэтиловом эфире, сероуглероде, хлороформе. Растворяется в жидком фтористом водороде.

Химические свойства

• Разлагается при плавлении и на свету:

${\displaystyle {\mathsf {2I_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2I_{2}+5O_{2}}}}$

• Реагирует с водой, образуя иодноватую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HIO_{3}}}}$

• Реагирует с безводной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2(IO_{2}^{+})HSO_{4}+H_{2}O}}}$

• С щелочами образует иодаты:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+H_{2}O}}}$

• Раствор в жидком HF можно фторировать с образованием IO₂F:

${\displaystyle {\mathsf {2I_{2}O_{5}+2F_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 4IO_{2}F+O_{2}}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+5CO\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+10HCl+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K[ICl_{4}]+2Cl_{2}\uparrow +5H_{2}O}}}$

Применение

Применяется как окислитель; в аналитической химии — для поглощения окиси углерода.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Иода(V) оксид // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 223. — 792 с. — 100 000 экз.

Эта страница в последний раз была отредактирована 23 августа 2022 в 09:11.