Оксид церия(III)

Оксид церия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид церия​(III)​
Хим. формула	Ce2O3
Физические свойства
Молярная масса	328,24 г/моль
Плотность	6,2 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2177 °C
Структура
Координационная геометрия	P-3m1, No. 164
Кристаллическая структура	шестиугольная
Классификация
Рег. номер CAS	[1345-13-7]
PubChem	9905479
Рег. номер EINECS	215-718-1
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[Ce+3].[Ce+3]
InChI	InChI=1S/2Ce.3O/q2*+3;3*-2 DRVWBEJJZZTIGJ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	8081132
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид церия(III) — оксид редкоземельного металла церия. Химическая формула — ${\displaystyle {\ce {Ce2O3}}}$, цвет — золотисто-жёлтый.

Применение

Катализатор выхлопных газов

Оксид церия используется как каталитический конвертер для сокращения выбросов CO в выхлопных газах автотранспортных средств^{[источник не указан 147 дней]}.

Когда не хватает кислорода, оксид церия(IV) восстанавливается оксидом углерода(II) до оксида церия(III):

${\displaystyle {\ce {4CeO2 + 2CO -> 2Ce2O3 + 2CO2}}}$.

Если есть избыток кислорода, оксид церия(III), наоборот, окисляется до оксида церия(IV):

${\displaystyle {\ce {2Ce2O3 + O2 -> 4CeO2}}}$^{[источник не указан 147 дней]}.

Расщепление воды

Цикл ${\displaystyle {\ce {CeO2 - Ce2O3}}}$ — двухшаговое термохимическое расщепление воды^[en][1].

Освещение

Оксид церия(III) в сочетании с оксидом олова(II) (${\displaystyle {\ce {SnO}}}$) в керамической форме используется для освещения с УФ-излучением. Поглощает свет с длиной волны 320 нм и излучает свет с длиной волны 412 нм^[2]. Такое сочетание оксида церия(III) и оксида олова(II) является редкостью, и получается с большим трудом в лабораторных условиях^{[источник не указан 147 дней]}.

Получение

Оксид церия(III) получают восстановлением оксида церия(IV) с помощью водорода при около 1400 °C^[3].

Примечания

1. ↑ Hydr. Prod. from S-T. Hydrogen Production from Solar Thermochemical Water Splitting Cycles (англ.). SolarPaces (30 августа 2009). Дата обращения: 5 июня 2023. Архивировано 30 августа 2009 года.
2. ↑ D. R. Peplinski, W. T. Wozniak, J. B. Moser. Spectral studies of new luminophors for dental porcelain // Journal of Dental Research. — 1980-09. — Т. 59, вып. 9. — С. 1501–1506. — ISSN 0022-0345. — doi:10.1177/00220345800590090801. Архивировано 6 июня 2023 года.
3. ↑ Georg Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (англ.). — Academic Press, 1965. — Vol. 2. — P. 1151. — 1859 p. — ISBN 978-0-12-126601-1. Архивировано 6 июня 2023 года.

Эта страница в последний раз была отредактирована 13 октября 2023 в 08:57.