Дихлоргексаоксид

Дихлоргексаоксид
Общие
Систематическое наименование	Дихлоргексаоксид
Хим. формула	Cl2O6
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	166,901 г/моль
Плотность	1,65 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	3 °C
• кипения	203 °C
• разложения	200 °C
Энтальпия
• образования	+310 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12442-63-6
SMILES	O=[Cl+]=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дихлоргексаоксид (оксид хлора(V,VII), оксид хлора(VI), перхлорат хлорила) — бинарное неорганическое соединение хлора и кислорода с формулой Cl₂O₆. Представляет собой ярко-красную жидкость. В твёрдом состоянии является кристаллическим веществом оранжевого цвета. Жидкий дихлоргексаоксид имеет молекулярное строение: ${\displaystyle {\mathsf {O_{2}Cl-O-ClO_{3}}}}$, кристаллический — ионное: ${\displaystyle {\mathsf {[ClO_{2}]^{+}[ClO_{4}]^{-}}}}$.

Получение

Дихлоргексаоксид получают окислением диоксида хлора озоном:

${\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+2O_{3}\rightarrow 2O_{2}+Cl_{2}O_{6}}}}$

Свойства

Дихлоргексаоксид является нестойким веществом и начинает разлагаться уже при температурах 0—10 °C

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}O_{6}\rightarrow 2ClO_{2}+O_{2}}}}$

При температурах выше 20 °C в продуктах распада появляется хлор.

С водой реагирует бурно — со вспышкой, при этом продуктами реакции являются хлорноватая и хлорная кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}O+Cl_{2}O_{6}\rightarrow HClO_{3}+HClO_{4}}}}$

Взаимодействует с водой и щелочами в растворе, при этом проходит реакция диспропорционирования:

${\displaystyle {\mathsf {2KOH+Cl_{2}O_{6}\rightarrow KClO_{3}+KClO_{4}+H_{2}O}}}$

Проявляет сильные окислительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {NO_{2}F+Cl_{2}O_{6}\rightarrow NO_{2}ClO_{4}+ClO_{2}F}}}$

Применяется в неорганическом синтезе для получения безводных перхлоратов металлов обменными реакциями. С AlCl₃ образует ClO₂[Al(ClO₄)₄], с FeCl₃ — ClO₂[Fe₂(ClO₄)₇].

Литература

• Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

Эта страница в последний раз была отредактирована 19 марта 2024 в 19:51.