Окситетрахлорид вольфрама(VI)

Окситетрахлорид вольфрама​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Окситетрахлорид вольфрама​(VI)​
Традиционные названия	хлорокись вольфрама
Хим. формула	WOCl4
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	341,66 г/моль
Плотность	3,95; 11,92 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	204; 209 °C
• кипения	224; 230; 232; 233 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13520-78-0
PubChem	19596810
Рег. номер EINECS	236-863-7
SMILES	O=[W].Cl.Cl.Cl.Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.O.W/h4*1H;;/q;;;;;+4/p-4 LQNAFXBTXJHEAX-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21171360
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окситетрахлори́д вольфра́ма(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WOCl₄, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2W+O_{2}+4Cl_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WOCl_{4}}}}$

• Действие хлора на вольфрам при нагревании в присутствии паров воды:

${\displaystyle {\mathsf {W+3Cl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ WOCl_{4}+2HCl}}}$

• Гидролиз хлорида вольфрама(VI) в тёплой воде:

${\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+H_{2}O\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ WOCl_{4}+2HCl}}}$

• Окисление хлорида вольфрама(VI) кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WOCl_{4}+2Cl_{2}}}}$

• Реакция оксида вольфрама(VI) с тионилхлоридом при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ WOCl_{4}+2SO_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Окситетрахлорид вольфрама(VI) образует тёмно-красные кристаллы, легко очищаемые сублимацией.

Реагирует с водой. Растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {WOCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{-HCl}]{}}\ WO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow[{-HCl}]{}}\ WO_{3}}}}$

• Восстанавливается водородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {WOCl_{4}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ W+H_{2}O+4HCl}}}$

• Реагирует с углеродом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3WOCl_{4}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ 2WCl_{6}+W+3CO}}}$

• При нагревании реагирует с оксидом кремния:

${\displaystyle {\mathsf {2WOCl_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2WO_{2}Cl_{2}+SiCl_{4}}}}$

• Восстанавливается алюминием при повышенной температуре до окситрихлорида вольфрама:

${\displaystyle {\mathsf {3WOCl_{4}+Al\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ 3WOCl_{3}+AlCl_{3}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

См. также

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:43.