Сульфат хрома(III)-калия

Сульфат хрома​(III)​-​калия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат хрома​(III)​-​калия
Традиционные названия	хром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы
Хим. формула	KCr(SO4)2
Физические свойства
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	283,22 г/моль
Плотность	гидр. (?) 1,842 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 89 °C
Энтальпия
• образования	-5785,30 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12,51 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10141-00-1
PubChem	61489
Рег. номер EINECS	233-401-6
SMILES	[K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1
InChI	InChI=1S/Cr.K.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;;/p-4 OIDPCXKPHYRNKH-UHFFFAOYSA-J
RTECS	GB6845000
ChemSpider	19968602
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO₄)₂, темно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Получение

• Образуется при выпаривании растворов сульфатов хрома и калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2(KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O)\downarrow }}}$

• Восстановление бихромата калия в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CH_{3}CH_{2}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow +~3CH_{3}CHO}}}$

Физические свойства

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KCr(SO₄)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO₄)₂•12H₂O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ KCr(SO_{4})_{2}+12H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4KCr(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {700-900^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}$

• В горячей воде подвергается медленному гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+6H_{2}O\ \xrightarrow {\tau ,100^{o}C} \ H_{2}[Cr_{2}(H_{2}O)_{4}(SO_{4})_{3}(OH)_{2}]+K_{2}SO_{4}}}}$

• Разлагается разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}+3KOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +2K_{2}SO_{4}}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(OH)_{6}]+2K_{2}SO_{4}}}}$

• Восстанавливается атомарным водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+2H_{(Zn,H_{2}SO_{4})}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}$

• Окисляется концентрированной перекисью водорода в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+3H_{2}O_{2}+10KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+4K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}$

Применение

• При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:57.