Сульфат хрома(II)

Сульфат хрома​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат хрома​(II)​
Традиционные названия	Сернокислый хром
Хим. формула	CrSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	148,06 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	10,8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13825-86-0
PubChem	61686
SMILES	[Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Cr.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 RYPRIXSYXLDSOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55589
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты с формулой CrSO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие на металлический хром разбавленной серной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

• Действие на ацетат хрома(II) разбавленной серной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+2CH_{3}COOH}}}$

• Восстановление подкисленных растворов сульфата хрома(III) цинком:

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+ZnSO_{4}}}}$

Физические свойства

Сульфат хрома(II) образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, водные растворы устойчивы в отсутствие кислорода.

Образует кристаллогидраты состава CrSO₄•n H₂O, где n = 1, 2, 4, 5 и 7.

При нормальных условиях образуется кристаллогидрат CrSO₄•5H₂O — синие кристаллы триклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,724 нм, b = 1,094 нм, c = 0,601 нм, α = 125,32°, β = 97,63°, γ = 94,32°.

Химические свойства

• Водные растворы поглощают кислород:

${\displaystyle {\mathsf {12CrSO_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2Cr_{2}O_{3}}}}$

• В отсутствие окислителя медленно восстанавливает воду, в которой растворён, проявляя свои сильные восстановительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {2CrSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(OH)SO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

• В инертной атмосфере реагирует с растворами щелочей и аммиака с выпадением коричневого осадка гидроксида хрома(II):

${\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {N_{2}}}\ Cr(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

• Реагирует с раствором сульфида натрия с выпадением чёрного осадка сульфида хрома(II):

${\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CrS\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

• Реагирует с раствором карбоната натрия в инертной атмосфере с выпадением серовато-белого осадка карбоната хрома(II):

${\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {N_{2}}}\ CrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

Применение

• В аналитической химии, как поглотитель кислорода.
• Катализатор и восстановитель в органической химии.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 16:53.