Нитрид магния

Нитрид магния
Общие
Систематическое наименование	Нитрид магния
Традиционные названия	Динитрид тримагния, азотистый магний
Хим. формула	Mg3N2
Физические свойства
Состояние	Жёлтовато-зелёные кристаллы
Молярная масса	100,93 г/моль
Плотность	2,71 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 1500 °C
Энтальпия
• образования	461,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12057-71-5
PubChem	16212682
Рег. номер EINECS	235-022-1
SMILES	[N-3].[N-3].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2]
InChI	InChI=1S/3Mg.2N/q3*+2;2*-3 QPYUARQCGTYKFP-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg₃N₂. Жёлтовато-зелёные кристаллы.

Получение

• Пропускание сухого азота над магнием:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Mg+N_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Mg_{3}N_{2}}}}$

• или аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Mg+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Mg_{3}N_{2}+3\ H_{2}}}}$

Физические свойства

Нитрид магния образует жёлтовато-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,995 нм, Z = 16. При 550 и 778°С в кристаллах происходят фазовые переходы.

Нитрид магния флюоресцирует оранжевым цветом.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}N_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 3\ Mg+N_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\ Mg(OH)_{2}+2\ NH_{3}\uparrow }}}$

• и кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}N_{2}+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ MgCl_{2}+2\ NH_{4}Cl}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Mg_{3}N_{2}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 6\ MgO+2\ N_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 6 апреля 2021 в 15:04.