Нитрат тория(IV)

Нитрат тория​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат тория
Традиционные названия	Азотнокислый торий
Хим. формула	Th(NO3)4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	480,05 г/моль
Плотность	гидр. 2,80 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	190,720 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13823-29-5
PubChem	26293
Рег. номер EINECS	237-514-1
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Th+4]
InChI	InChI=1S/4NO3.Th/c4*2-1(3)4;/q4*-1;+4 VGBPIHVLVSGJGR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24497
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат тория(IV) — неорганическое соединение, соль металла тория и азотной кислоты с формулой Th(NO₃)₄, бесцветные кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение оксида или гидроксида тория в азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Th(NO_{3})_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Th(OH)_{4}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Th(NO_{3})_{4}+4H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат тория(IV) образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде с сильным гидролизом по катиону.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне.

Образует кристаллогидрат состава Th(NO₃)₄•5H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают реакцией кристаллогидрата с оксидом азота:

${\displaystyle {\mathsf {2(Th(NO_{3})_{4}\cdot 5H_{2}O)+5N_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {150-160^{o}C}}\ 2Th(NO_{3})_{4}+10HNO_{3}}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Th(NO_{3})_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ ThO_{2}+4NO_{2}+O_{2}}}}$

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2(Th(NO_{3})_{4}\cdot 5H_{2}O)\ {\xrightarrow {185-270^{o}C}}\ 2Th(NO_{3})_{2}O+4NO_{2}+O_{2}+10H_{2}O}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {Th(NO_{3})_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Th(NO_{3})_{2}(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Th(NO_{3})_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Th(OH)_{4}\downarrow +4NaNO_{3}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 06:59.