Нитрат индия(III)

Нитрат индия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат индия
Традиционные названия	Азотнокислый индий
Хим. формула	In(NO3)3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	300,83 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 100 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13770-61-1
PubChem	16685146
Рег. номер EINECS	237-393-5
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[In+3]
InChI	InChI=1S/In.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 LKRFCKCBYVZXTC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24472
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат индия — неорганическое соединение, соль металла индия и азотной кислоты с формулой In(NO₃)₃, бесцветные расплывающиеся кристаллы, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действием азотной кислоты на индий, его оксид или гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {In+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ In(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {In_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2In(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2In(OH)_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2In(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат индия — бесцветные расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде и спирте. Образует несколько кристаллогидратов: In(NO₃)₃•5H₂O, In(NO₃)₃•4.5H₂O, In(NO₃)₃•3H₂O и In(NO₃)₃•H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль можно получить высушиванием кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {In(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{60^{o}C}}\ In(NO_{3})_{3}}}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2In(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {100-160^{o}C}}\ 2In_{(}NO_{3})O+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {4In(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {230-250^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}$

• С разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака образует гидроксид индия^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {In(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {In(NO_{3})_{3}+3NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ In(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}NO_{3}}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {In(NO_{3})_{3}+3KIO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ In(IO_{3})_{3}\downarrow +3KNO_{3}}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 10 декабря 2022 в 19:18.