Гидрофторид аммония

Гидрофторид аммония
Общие
Систематическое наименование	Гидрофторид аммония
Традиционные названия	гидродифторид аммония, кислый фтористый аммоний; бифторид аммония
Хим. формула	NH4(HF2)
Рац. формула	NH5F2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	57,04 г/моль
Плотность	1,50; 1,505 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	126,2; 126,45 °C
• кипения	с разл. 238 °C
Мол. теплоёмк.	106,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-804 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	60,1520; 292,780 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1341-49-7
PubChem	14935
Рег. номер EINECS	215-676-4
SMILES	[NH4+].F[H-]F
InChI	InChI=1S/2FH.H3N/h2*1H;1H3 KVBCYCWRDBDGBG-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21241205
Безопасность
ЛД50	149 мг/кг
Токсичность	ПДК 0,5 мг/м³
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрофтори́д аммо́ния (в просторечии — бифторид аммония, аммоний фтористый кислый) — неорганическое соединение, кислая соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH₄(HF₂), бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Ядовит.

Получение

• Растворение аммиака в концентрированной плавиковой кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})}}}$

• Термическое разложение фторида аммония:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})+NH_{3}\uparrow }}}$

• Действием плавиковой кислотой на фторид аммония:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}F+HF\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}(HF_{2})}}}$

Физические свойства

Гидрофторид аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P man, параметры ячейки a = 0,840 нм, b = 0,816 нм, c = 0,367 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле и ацетоне.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}(HF_{2})\ \xrightarrow {>238^{o}C} \ NH_{3}\uparrow +2HF\uparrow }}}$

• Разлагается концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}(HF_{2})+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}+2HF\uparrow }}}$

• и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}(HF_{2})+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +2NaF+2H_{2}O}}}$

Применение

• Фторирующий агент.
• Компонент растворов для очистки котлов и труб.
• Компонент составов для травления полупроводников и некоторых металлов.
• Для травления и гравировки стекла, при матировании стекла химическим способом.
• Компонент очистки труб и промышленных котлов от ржавчины, для промывки нефтепроводов.
• Компонент для растворения отложений в нефтеносных скважинах и обработке призабойной зоны.
• Электролит при получении NF₃

Токсикология

• Гидрофторид аммония NH₄(HF₂) весьма ядовит, ПДК = 0,5 мг/м³.
• ЛД50 на крысах — 149 мг/кг.
• Пожаро- и взрывобезопасен.
• Является очень едким веществом.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Статья Бифторид аммония в стекольной промышленности

Эта страница в последний раз была отредактирована 26 июля 2023 в 08:36.