Гидроксид уранила

Гидроксид уранила
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид уранила
Традиционные названия	Урановая кислота
Хим. формула	UO2(OH)2
Рац. формула	H2UO4
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы или жёлтое аморфное вещество
Молярная масса	304,04 г/моль
Плотность	5,926 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	211573-15-8
PubChem	5465112
SMILES	O[U](=O)(=O)O
InChI	InChI=1S/2H2O.2O.U/h2*1H2;;;/q;;;;+2/p-2 VWIQIIGYDAPONF-UHFFFAOYSA-L
Номер ООН	2909
ChemSpider	4576989
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид уранила — неорганическое соединение, гидроксид уранила с формулой UO₂(OH)₂ (урановая кислота H₂UO₄), тёмно-красные кристаллы или жёлтое аморфное вещество, нерастворимое в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение в кипящей воде оксида урана(VI)

${\displaystyle {\mathsf {UO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ UO_{2}(OH)_{2}\downarrow }}}$

• Разложение нитрата уранила этанолом:

${\displaystyle {\mathsf {UO_{2}(NO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {50-60^{o}C,C_{2}H_{5}OH}}\ UO_{2}(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}+4H_{2}O}}}$

• Разложение разбавленным раствором NaOH фторида урана(VI):

${\displaystyle {\mathsf {UF_{6}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ UO_{2}(OH)_{2}\downarrow +6NaF+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Гидроксид уранила образует жёлтое аморфное вещество или тёмно-красные кристаллы нескольких модификаций:

• α-UO₂(OH)₂ — ромбическая сингония, пространственная группа C 2cb, параметры ячейки a = 0,4242 нм, b = 1,0302 нм, c = 0,6868 нм.

Образует кристаллогидрат состава UO₂(OH)₂•H₂O.

Не растворяется в воде, р ПР = 14,70.

Химические свойства

• Безводное основание получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {UO_{2}(OH)_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ UO_{2}(OH)_{2}+H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {UO_{2}(OH)_{2}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ U_{2}O_{5}(OH)_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {UO_{2}(OH)_{2}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ UO_{3}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {UO_{2}(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ UO_{2}Cl_{2}+2H_{2}O}}}$

• С концентрированными растворами щелочей образует соли диуранаты:

${\displaystyle {\mathsf {2UO_{2}(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}U_{2}O_{7}\downarrow +3H_{2}O}}}$

См. также

• Уранаты

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Эта страница в последний раз была отредактирована 26 июля 2023 в 08:59.