Для установки нажмите кнопочку Установить расширение. И это всё.

Исходный код расширения WIKI 2 регулярно проверяется специалистами Mozilla Foundation, Google и Apple. Вы также можете это сделать в любой момент.

Как перевоплотить Википедию

Хотите, чтобы Википедия всегда выглядела так профессионально и современно? Мы создали расширение для браузера. Оно совершенствует любую страницу энциклопедии, которую вы посетите, с помощью магических технологий WIKI 2.

Попробуйте — вы его можете удалить в любой момент.

Установить за 5 сек.
4,5
Келли Слэйтон
Мои поздравления с отличным проектом... что за великолепная идея!
Александр Григорьевский
Я использую WIKI 2 каждый день
и почти забыл как выглядит оригинальная Википедия.
Статистика
На русском, статей
Улучшено за 24 ч.
Добавлено за 24 ч.
Что мы делаем. Каждая страница проходит через несколько сотен совершенствующих техник. Совершенно та же Википедия. Только лучше.
Great Wikipedia has got greater.
.
Лео
Ньютон
Яркие
Мягкие

Оксиды иода

Из Википедии — свободной энциклопедии

Молекула пентаоксида дииода (I2O5)

Окси́ды ио́да — бинарные химические соединения иода и кислорода. Лишь некоторые из теоретически возможных оксидов иода были выделены в чистом виде. Ряд соединений, вероятно являющихся оксидами иода, был обнаружен в атмосфере; эти соединения считаются важным фактором в обмене иодом между океаном и атмосферой[1].

Оксиды иода[2]
Молекулярная формула I2O IO[3] IO2 I2O4 I2O5 I4O9
Название монооксид дииода монооксид иода диоксид иода тетраоксид дииода пентаоксид дииода нонаоксид тетраиода
Структурная формула I2O IO IO2 (IO2)2 O(IO2)2 I(OIO2)3
Регистрационный номер CAS 39319-71-6 14696-98-1 13494-92-3 1024652-24-1 12029-98-0 66523-94-2
Состояние при н.у. Неизвестно фиолетовый газ тв., жёлтый тв., жёлтый белые кристаллы тв., тёмно-жёлтый
Степень окисления +1 +2 +4 +3 и +5 +5 +3 и +5
Температура плавления Неизвестно Неизвестно Неизвестно Разл. 100 °C Разл. 300—350 °C Разл. 75 °C
Плотность, г/см3 4,2 4,8
Растворимость в воде реаг. с обр. HIO3 + I2 187 г/100 мл реаг. с обр. HIO3 + I2

Монооксид дииода экспериментально не наблюдался, исследовался теоретически[4], однако существуют указания на возможность его синтеза тем же путём, которым синтезируется монооксид дихлора, в реакции оксида ртути(II) HgO с элементным иодом I2[5]. Это соединение крайне нестабильно, однако может галогенировать алкены[6].

Диоксид иода (IO2) и тетраоксид дииода ((IO2)2), а также свободный радикал монооксид иода (IO) участвуют в важных процессах в химии атмосферы. Они образуются в очень малых количествах на поверхности морей при фотоокислении дииодметана, продуцируемого морскими водорослями[7]. Несмотря на малые концентрации (порядка трлн-1), они считаются активными катализаторами разрушения озона[8][9].

Пентаоксид дииода (I2O5) является ангидридом иодноватой кислоты (HIO3) и единственным стабильным ангидридом иода.

Нонаоксид тетраиода (I4O9 или I(IO3)3) был синтезирован в газофазной реакции I2 с O3[10]. Может рассматриваться как иодат(V) иода(III).

Энциклопедичный YouTube

  • 1/3
    Просмотров:
    897 905
    1 464 027
    4 422 829
  • Химический порез - Реакция получения искусственной крови!
  • Спирт + Марганцовка = Взрывная реакция!
  • Цезий - самый активный металл на Земле!

Субтитры

См. также

Примечания

  1. ↑ Kaltsoyannis Nikolas, Plane John M. C. Quantum chemical calculations on a selection of iodine-containing species (IO, OIO, INO3, (IO)2, I2O3, I2O4 and I2O5) of importance in the atmosphere (англ.) // Physical Chemistry Chemical Physics  (англ.) (рус. : journal. — 2008. — Vol. 10, no. 13. — P. 1723. — doi:10.1039/B715687C.
  2. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
  3. ↑ Nikitin I V. Halogen monoxides // Успехи химии. — Российская академия наук, 2008. — Т. 77, № 8. — С. 739—749. — doi:10.1070/RC2008v077n08ABEH003788.
  4. ↑ Novak Igor. Theoretical study of I2O (неопр.) // Heteroatom Chemistry. — 1998. — Т. 9, № 4. — С. 383—385. — doi:10.1002/(SICI)1098-1071(1998)9:4<383::AID-HC6>3.0.CO;2-9.
  5. ↑ Forbes C. P., Goosen A., Laue H. A. H. Hypoiodite reaction: kinetic study of the reaction of 1,1-diphenyl-ethylene with mercury(II) oxide iodine (англ.) // Journal of the Chemical Society  (англ.) (рус. : journal. — Chemical Society, 1974. — P. 2350. — doi:10.1039/P19740002350.
  6. ↑ Cambie R. C. et al. Reactions of iodine oxide with alkenes (англ.) // Journal of the Chemical Society  (англ.) (рус. : journal. — Chemical Society, 1976. — No. 18. — P. 1961. — doi:10.1039/P19760001961.
  7. ↑ Hoffmann T., O'Dowd C. D. Seinfeld J. H. Iodine oxide homogeneous nucleation: An explanation for coastal new particle production (англ.) // Geophysical Research Letters  (англ.) (рус. : journal. — 2001. — Vol. 28, no. 10. — P. 1949—1952. — doi:10.1029/2000GL012399.
  8. ↑ Saiz-Lopez A. et al. Iodine chemistry in the troposphere and its effect on ozone (англ.) // Atmospheric Chemistry and Physics  (англ.) (рус. : journal. — 2014. — Vol. 14, no. 23. — P. 13119—13143. — doi:10.5194/acp-14-13119-2014.
  9. ↑ Cox R. A. et al. OIO and the atmospheric cycle of iodine (англ.) // Geophysical Research Letters  (англ.) (рус. : journal. — 1999. — Vol. 26, no. 13. — P. 1857—1860. — doi:10.1029/1999GL900439.
  10. ↑ Sunder S., Wren J. C., Vikis A. C. Raman spectra of I4O9 formed by the reaction of iodine with ozone (англ.) // Journal of Raman Spectroscopy  (англ.) (рус. : journal. — 1985. — Vol. 16, no. 6. — P. 424—426. — doi:10.1002/jrs.1250160611.
Эта страница в последний раз была отредактирована 16 июля 2019 в 09:07.
Как только страница обновилась в Википедии она обновляется в Вики 2.
Обычно почти сразу, изредка в течении часа.
Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License. Нетекстовые медиаданные доступны под собственными лицензиями. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак организации Wikimedia Foundation, Inc. WIKI 2 является независимой компанией и не аффилирована с Фондом Викимедиа (Wikimedia Foundation).
Связаться с WIKI 2
Введение
Условия использования
Конфиденциальность