Нитрат плутония(IV)

Нитрат плутония​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат плутония​(IV)​
Традиционные названия	Азотнокислый плутоний
Хим. формула	Pu(NO3)4
Физические свойства
Состояние	гидрат - тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	492,02 г/моль
Плотность	гидрат - 2,90 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	13968-56-4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат плутония(IV) — неорганическое соединение, соль плутония и азотной кислоты с формулой Pu(NO₃)₄, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — тёмно-зелёные кристаллы.

Получение

• При медленном (месяцы) выпаривании раствора соединения плутония(IV) в азотной кислоте выпадают кристаллы цвета от тёмно-зелёных до чёрно-зелёных состава Pu(NO₃)₄•5H₂O.

Физические свойства

Нитрат плутония(IV) образует кристаллогидрат состава Pu(NO₃)₄•5H₂O — тёмно-зелёные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,114 нм, b = 2,258 нм, c = 1,051 нм, Z = 8.

Кристаллогидрат плавится в собственной кристаллизационной воде при 95-100°С.

Хорошо растворяется в азотной кислоте (тёмно-зелёный раствор) и воде (коричневый раствор). Растворяется в ацетоне, эфире.

Химические свойства

• При нагревании до 150-180°С разлагается с автоокислением до плутония(VI) с образованием нитрата плутонила PuO₂(NO₃)₂.

• При упаривании концентрированных азотнокислых растворов нитрата плутония и нитратов щелочных металлов образуются двойные нитраты состава Me₂[Pu(NO₃)₆], где Me = Cs⁺, Rb⁺, K⁺, Tl⁺, NH₄⁺.

Токсичность

Нитрат плутония как радиоактивен, так и чрезвычайно ядовит из-за своей высокой растворимости в воде.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М.: Атомиздат, 1969. — 544 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 05:03.