Иодид калия

Иодид калия
Общие
Хим. формула	KI
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	166,00277 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Энергия ионизации	1,2E−18 Дж[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	681 °C
• кипения	1324 °C
Мол. теплоёмк.	52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-327,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,667
Классификация
Рег. номер CAS	7681-11-0
PubChem	4875
Рег. номер EINECS	231-659-4
SMILES	[K+].[I-]
InChI	InChI=1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1 NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TT2975000
ChEBI	8346
Номер ООН	2056
ChemSpider	4709
Безопасность
ЛД50	2779 мг/кг
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа ${\displaystyle Fm{\bar {3}}m}$). Плотность 3,115 г/см³. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине^[2].

Химические свойства

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода^[2]:

${\displaystyle {\ce {4KI + 2H_2O + O_2 -> 2I_2 + 4KOH}}}$

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

${\displaystyle {\mathsf {2KI+Br_{2}\longrightarrow 2KBr+I_{2}}}}$

Окисляется пероксидом водорода:

${\displaystyle {\ce {KI + H_2O_2 -> I_2 + H_2O + KOH}}}$

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

${\displaystyle {\mathsf {KI+I_{2}\longrightarrow KI_{3}}}}$

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {4KOH+2I_{2}\xrightarrow {HCOOH/H_{2}O_{2}} 4KI+2H_{2}O+O_{2}}}}$

Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:

${\displaystyle {\ce {3I_2 + 6KOH + 2NH_3 -> 6KI + 6H_2O + N_2 ^}}}$

Добавлением карбоната калия к иодиду железа:

${\displaystyle {\ce {Fe_I_2 + K_2CO_3 -> 2KI + CO_2 + Fe_O}}}$

восстановлением иодата калия углём:

${\displaystyle {\mathsf {2KIO_{3}+3C\longrightarrow 2KI+3CO_{2}}}}$

Термическим разложением иодата калия:

${\displaystyle {\ce {2KIO_3 -> 2KI + 3O_2 ^}}}$

Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:

${\displaystyle {\ce {2HI + 2K -> 2KI + H_2 ^}}}$

${\displaystyle {\ce {2HI + K_2O -> 2KI + H_2O}}}$

${\displaystyle {\ce {HI + KOH -> KI + H_2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2HI + K_2CO3 -> 2KI + H_2O + CO_2 ^}}}$

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)^[2].

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Широко применяется в органической химии.

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство^[2]. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2KI\rightarrow 2KCl+I_{2}}}}$

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов^[3].

См. также

• Йодид калия (лекарственное средство)

Примечания

Литература

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.

Эта страница в последний раз была отредактирована 5 мая 2023 в 07:12.