Trietilaluminio

Trietilaluminio
Nombre IUPAC
Trietilaluminio
General
Fórmula semidesarrollada	(C2H5)3Al
Fórmula molecular	C6H15Al
Identificadores
Número CAS	97-93-8[1]​
ChemSpider	10179159
PubChem	16682930
UNII	H426E9H3TT
InChI InChI=InChI=1S/3C2H5.Al/c3*1-2;/h3*1H2,2H3; Key: VOITXYVAKOUIBA-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Líquido incoloro
Densidad	724 (a 1.013 bar) kg/m³; 0.724 a (1.013 bar) g/cm³
Masa molar	114,17 g/mol
Punto de fusión	223 K (−50 °C)
Punto de ebullición	459,6 K (186 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El trietilaluminio es un compuesto químico cuya fórmula es C₆H₁₅Al. Suele abreviarse escribiendo Et₃Al. Es un líquido incoloro de olor característico. Es un compuesto volátil, reactivo frente a la hidrólisis y el aire, debido a la polaridad del enlace Al-C. Se trata de un compuesto pirofórico cuya estructura es dimérica, pero no es rígida, lo cual le permite establecer equilibrios con sus monómeros, pero éstos son muy reactivos y rápidamente evolucionan al dímero. En consecuencia, se puede afirmar que el trietialuminio es un dímero.

Síntesis industrial

La síntesis industrial del trietilaluminio es de gran importancia. Se denomina Proceso Ziegler y tiene la particularidad de usar el trietilaluminio como catalizador, siendo éste, a su vez, el producto de la reacción.

Al + 3/2H₂ + 2Et₃Al → 3Et₂AlH (80-160 °C/100-200bar)

3Et₂AlH + 3C₂H₄ → 3Et₃Al (80-110 °C/1-10bar)

La suma de estas dos reacciones nos da la reacción global siguiente:

Al + 3/2H₂ + 3C₂H₄ → Et₃Al

Reactividad

A continuación citamos un conjunto de reacciones importantes en las que interviene el trietilaluminio:

Reacción con oxígeno

Et₃Al + O₂ → Al(OR)₃

Reacción con hidrógeno

Et₃Al + H₂ → Et₂AlH

Reacción con alcoholes

Et₃Al + ROH → Et₂Al(OR) + EtAl(OR)₂ + Al(OR)₃

Reacción con aminas

Et₃Al + R₂NH → Al(Et₂(NR₂))₂

Reacción con olefinas: Ésta reacción es la inserción de un alqueno en el enlace Al-C. Esto es algo muy importante a nivel industrial ya que permite prolongar las cadenas unidas al Aluminio.

Et₃Al + C₂H₃R → Et₂AlCH₂CHEtR

La polimerización de olefinas utiliza también el trietilaluminio, junto con tricloruro de titanio, como catalizadores. Ésta reacción es de gran relevancia a nivel industrial.

Aplicaciones

Además de ser importante, cómo hemos dicho, en la industria de los polímeros, otra de las aplicaciones que tiene el trietilaluminio es dentro del mundo de la electrónica. Se emplea como precursor para la deposición de óxido de aluminio.

Referencias

• Powell, P.; Chapman & Hall (1988). Principles of Organometallic Chemistry (2a edición).  La referencia utiliza el parámetro obsoleto |coautores= (ayuda)

• «Enciclopedia de los gases». Consultado el 31 de mayo de 2009. 

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