Sulfato de plomo(II)

Sulfato de plomo(II)
Nombre IUPAC
Tetraoxosulfato(VI) de plomo(II)
General
Otros nombres	Sulfato de plomo(II) Sulfato plumboso Anglesita,[1]​ Plomo blanco Freeman.
Fórmula semidesarrollada	PbSO4
Fórmula estructural	Pb2+ +
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7446-14-2[2]​
ChemSpider	22441
PubChem	24008
UNII	C516H654O8
InChI InChI=InChI=1S/H2O4S.Pb/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: KEQXNNJHMWSZHK-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido cristalino blanco.
Densidad	6290 kg/m³; 6,29[3]​ g/cm³
Masa molar	30 326 g/mol
Punto de fusión	1443 K (1170 °C)
Estructura cristalina	Ortorrómbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	44 mg/L ---[3]​
Producto de solubilidad	2,53·10-8 ---[4]​
Termoquímica
ΔfH0sólido	-919,97 kJ/mol
S0sólido	148,5 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
Frases R	61-E20/22-33-50/53-62
Frases S	53-45-60-61
Riesgos
Riesgos principales	es carcinogeno
Ingestión	Corrosivo. Puede dañar severamente las membranas mucosas de la boca, garganta y estómago, provocando la muerte. Puede causar dolor de cabeza, fatiga, náuseas, vómitos y diarrea. Nocivo.
Inhalación	Corrosivo. Produce daños en las mucosas del tracto respiratorio superior, así como irritación de los bronquios y pulmones.
Piel	Corrosivo. Puede provocar enrojecimiento, dolor y quemaduras severas.
Ojos	Corrosivo. Puede causar visión borrosa, enrojecimiento, dolor y quemaduras severas.
LD50	30 g/kg (oral conejillo de indias)
Compuestos relacionados
Otros cationes	Sulfato de estaño(II) Sulfato de hierro(II) Sulfato de cobre(II) Sulfato de potasio
Otros aniones	Cloruro de plomo(II) Óxido de plomo(II) Nitrato de plomo(II) Oxalato de plomo(II)
Otros compuestos de Pb y S	Sulfato de plomo(IV) Sulfuro de plomo(II) Sulfito de plomo(II)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Sulfato de plomo(II) (PbSO₄) es un sólido cristalino o en forma de polvo, de color blanco. Se llama también vitriolo de plomo o anglesita. Es una de las pocas sales de plomo solubles en agua, aunque su solubilidad es baja.

Se ve con frecuencia en los terminales o bornes de las baterías de coche, llamadas acumuladores de plomo o baterías de plomo y ácido. Se produce en su interior cuando la batería se descarga; luego durante la recarga se regenera de nuevo originando plomo y ácido sulfúrico en el electrodo negativo, o bien dando óxido de plomo(IV) y ácido sulfúrico en el electrodo positivo.

Obtención

Puede extraerse a partir del mineral anglesita, que presenta la misma composición química, PbSO₄, y también como producto de oxidación del mineral galena, sulfuro de plomo(II), PbS.

Otro método de obtención parte de la cerusita, un mineral que contiene carbonato de plomo(II) impuro. Se trata primero la muestra con ácido nítrico, con el fin del disolver al carbonato de plomo(II). Posteriormente, al agregar ácido sulfúrico, se precipita el sulfato de plomo(II).

El Sulfato de Plomo también puede obtenerse en solución al realizar una mezcla de soluciones de sulfato de sodio y nitrato de plomo.

Propiedades

En solución ácida es poco reductor, pero lo es más en soluciones básicas pues puede oxidarse a plomo(IV). En el siguiente, se oxida a óxido de plomo(IV):

${\displaystyle \mathrm {PbSO_{4}+2H_{2}O\longrightarrow PbO_{2}+SO_{4}^{-2}+4H^{+}+2e^{-}} }$

Toxicología

Es tóxico y corrosivo por inhalación, ingestión y contacto (véase ficha lateral). El plomo es un veneno acumulativo y la exposición a cantidades pequeñas puede aumentar el contenido corporal hasta llegar a niveles tóxicos, provocando anemia, daño renal, problemas de visión y daños en el sistema nervioso central, sobre todo en niños. Durante el embarazo produce efectos adversos para el feto. También puede perjudicar la fertilidad y producir alteraciones cardiovasculares.

Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.

El valor límite umbral o valor límite de exposición para esta sustancia es 0.15 mg/m³, por encima del cual la sustancia es perjuduicial.^[5]​

Sulfatos de plomo(II) ácido y básico

Se conocen otros sulfatos de plomo(II):

• Sales mixtas sulfato-óxido en diferentes proporciones estequiométricas que se usan en la fabricación de baterías de plomo y ácido.:

PbSO₄·PbO; PbSO₄·2PbO; PbSO₄·3PbO; PbSO₄·4PbO.

• Un mineral relacionado es la leadhillita o maxita, una sal triple de nombre carbonato-hidróxido-sulfato de plomo(II), cuya fórmula es: 2PbCO₃·PbSO₄·Pb(OH)₂.
• En concentraciones de ácido sulfúrico superiores al 80% se forma el sulfato ácido de plomo(II) o hidrógenosulfato de plomo(II), Pb(HSO₄)₂.^[6]​

Véase también

• Sulfato de plomo(IV)

Referencias

Enlaces externos

• Ficha de datos de seguridad Panreac: [4]
• Case Studies in Environmental Medicine (CSEM): Lead Toxicity (en inglés)
• ToxFAQs: Lead (en inglés)

Esta página se editó por última vez el 15 ago 2021 a las 02:59.