pOH

Término químico utilizado para expresar el grado de alcalinidad de una disolución acuosa. Indica la concentración de los iones OH^- en formato logarítmico negativo (notación p) y se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. Puesto que en disoluciones diluidas la actividad de los iones se aproxima a la concentración de los mismos, es frecuente, por comodidad en el cálculo, considerar el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración:

${\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {OH^{-}}}=-\log _{10}\left[\mathrm {OH^{-}} \right]}$

Disoluciones

En soluciones acuosas, los iones OH^- provienen de la disociación del agua, que puede expresarse mediante la conocida como reacción de autoprotólisis del agua:

${\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}}$

O también, dado el carácter anfótero del agua, en términos de reacción ácido base en que una molécula de agua que actúa como ácido, reacciona con otra que hace de base:

${\displaystyle {\ce {2H2O <=> H3O+ + OH-}}}$

De acuerdo con estos equilibrios, la concentración de OH^- es igual a la de H⁺ (o H₃O⁺), esto es [OH^-] = 1×10^-7 M (0,0000001 M), es decir pOH = 7. Como el agua se considera neutra, ni ácida ni básica, se puede definir una escala de pOH, de forma similar a como se hace para el pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo. Dicha escala tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7. Esto se hace a partir de la reacción anterior y del valor de su constante de equilibrio, denominada producto iónico del agua (K_w)^[1]​^[2]​

${\displaystyle K_{\rm {w}}={\rm {[{H_{3}O}^{+}]\cdot [{OH}^{-}]}}}$

Donde:

• ${\displaystyle K_{\rm {w}}}$ vale 1.0 x 10⁻¹⁴
• ${\displaystyle {\rm {[H_{3}O^{+}]}}}$ es la concentración de iones hidronio
• ${\displaystyle {\rm {[OH^{-}]}}}$ es la concentración de iones hidroxilo

es posible relacionar el pOH con el pH

${\displaystyle \log K_{\rm {w}}=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]} }$

${\displaystyle -14=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]} }$

${\displaystyle 14=-\log \mathrm {[H^{+}]} -\log \mathrm {[OH^{-}]} }$

${\displaystyle {\rm {pH+pOH=14}}}$

como se muestra en esta tabla:

Diferencia entre el pH y el pOH

El pH mide las concentraciones de los iones hidrogeno , mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.

Referencias

Véase también

• Acidemia
• Equilibrio ácido-base
• Alcalosis
• pH
• pK_a

Esta página se editó por última vez el 9 abr 2024 a las 18:08.