| Ácidos y Bases | |
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| Tipos de ácidos | |
| Tipos de bases | |
En química, un número de donante (DN) es una medida cuantitativa de la basicidad de Lewis. Un número de donante se define como el valor de entalpía negativo para la formación de aducto 1: 1 entre una base de Lewis y el ácido de Lewis estándar SbCl5 (pentacloruro de antimonio), en solución diluida en el disolvente no coordinante 1,2-dicloroetano con un DN cero. Las unidades son kilocalorías por mol por razones históricas.[1] El número de donante es una medida de la capacidad de un disolvente para solvatar cationes y ácidos de Lewis. El método fue desarrollado por V. Gutmann en 1976.[2] Del mismo modo, los ácidos de Lewis se caracterizan por los números aceptadores (AN, consulte el método de Gutmann-Beckett).
Los valores típicos de solventes son:[3]
- acetonitrilo 14,1 kcal / mol (59,0 kJ / mol)
- acetona 17 kcal / mol (71 kJ / mol)
- metanol 19 kcal / mol (79 kJ / mol)
- tetrahidrofurano 20 kcal / mol (84 kJ / mol)
- dimetilformamida (DMF) 26.6 kcal / mol (111 kJ / mol)
- dimetilsulfóxido (DMSO) 29.8 kcal / mol (125 kJ / mol)
- etanol 31.5 kcal / mol (132 kJ / mol)
- piridina 33.1 kcal / mol (138 kJ / mol)
- trietilamina 61 kcal / mol (255 kJ / mol)
Una revisión crítica del concepto del Número de Donante ha señalado las serias limitaciones de esta escala de afinidad.[4] Además, se ha demostrado que para definir el orden de la resistencia de la base de Lewis (o la resistencia del ácido de Lewis) se deben considerar al menos dos propiedades.[5] Para la teoría cualitativa HSAB de Pearson , las dos propiedades son la dureza y la resistencia[6] mientras que para el modelo ECW cuantitativo de Drago las dos propiedades son electrostáticas y covalentes.[7]
Referencias
- ↑ Françoise Arnaud-neu; Rita Delgado; Sílvia Chaves (2003). «Critical evaluation of stability constants and thermodynamic functions of metal complexes of crown ethers». Pure Appl. Chem. 75 (1): 71-102. doi:10.1351/pac200375010071.
- ↑ V. Gutmann (1976). «Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds». Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225-255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
- ↑ D.T. Sawyer, J.L. Roberts (1974). Experimental Electrochemistry for Chemists. John Wiley & Sons, Inc.
- ↑ Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) p 51 ISBN 978-0-470-74957-9
- ↑ Cramer, R. E., and Bopp, T. T. (1977) Great E and C plot.
- ↑ Pearson, Ralph G. (1968). «Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1: Fundamental principles». J. Chem. Educ. 1968 (45): 581-586. Bibcode:1968JChEd..45..581P. doi:10.1021/ed045p581.
- ↑ Vogel G. C.;Drago, R. S. (1996). «The ECW Model». Journal of Chemical Education 73 (8): 701-707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.
Otras lecturas
- Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «donor number». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).
- Versión corregida en línea: (2006 – ) " número de donante ". Doi : 10.1351 / goldbook. D01833
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