| Cloruro de estaño(II) | ||
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| General | ||
| Otros nombres |
Cloruro estañoso Sal de estaño Protocloruro de estaño | |
| Fórmula semidesarrollada | SnCl2 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7772-99-8[1] | |
| Número RTECS |
XP8700000 (anhidro) XP8850000 (dihidrato) | |
| ChEBI | 78067 | |
| ChemSpider | 22887 | |
| DrugBank | 11056 | |
| PubChem | 24479 | |
| UNII | R30H55TN67 | |
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Cl[Sn]Cl
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | sólido cristalino blanco, inodoro | |
| Masa molar |
189.60 g/mol (anhidro) 225.63 g/mol (dihidrato) g/mol | |
| Punto de fusión |
(anhidro) 247 °C (520 K) (dihidrato) 37,7 °C (311 K) | |
| Punto de ebullición | (descomposición) 623 °C (896 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
83.9 g/100 ml (0 °C) hidroliza en agua caliente | |
| Solubilidad |
soluble en etanol, acetona, éter, tetrahidrofurano insoluble en xileno | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | irritante, peligroso para organismos acuáticos | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El cloruro de estaño(II) es un sólido blanco cristalino cuya fórmula es Sn Cl2. Forma un dihidrato estable, pero las soluciones acuosas tienden a sufrir hidrólisis, particularmente cuando se calientan. El SnCl2 es muy utilizado como agente reductor (en solución ácida), y en baños electrolíticos para recubrimiento con estaño. No se debe confundir al cloruro de estaño(II) con los otros cloruros del estaño; Cloruro de estaño(IV) o cloruro estánnico (SnCl4).
Estructura química
El SnCl2 posee un par de electrones no compartidos, de forma tal que la molécula en la fase gaseosa se encuentra torcida. En estado sólido, el cristal SnCl2 forma cadenas conectadas mediante puentes cloruro tal como se muestra. El bihidrato también se encuentra coordinado en forma triple, con un agua coordinada con el estaño, y una segunda agua coordinada con la primera. La parte principal de la molécula se apila en capas dobles en la red cristalina, con la "segunda" agua contenida entre las capas.
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ J. M. Leger, J. Haines, A. Atouf (1996). «The high pressure behaviour of the cotunnite and post-cotunnite phases of PbCl2 and SnCl2». J. Phys. Chem. Solids 57 (1): 7-16. Bibcode:1996JPCS...57....7L. doi:10.1016/0022-3697(95)00060-7.
Bibliografía
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Míchigan, 1990.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
| Control de autoridades |
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Datos: Q204964
Multimedia: Tin(II) chloride / Q204964
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