Cianuro de sodio

Cianuro de sodio

Nombre IUPAC
Cianuro de sodio
General
Otros nombres	Cianuro sódico
Fórmula estructural
Fórmula molecular	Na CN
Identificadores
Número CAS	143-33-9^[1]
Número RTECS	VZ7525000
ChEBI	33192
ChEMBL	CHEMBL1644697
ChemSpider	8587
PubChem	8929
UNII	O5DDB9Z95G
KEGG	C18673
InChI InChI=InChI=1S/CN.Na/c1-2;/q-1;+1 Key: MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Incoloro
Masa molar	49 010 006 g/mol
Punto de fusión	563,7 °C (837 K)
Punto de ebullición	1496 °C (1769 K)
Peligrosidad
NFPA 704	0 3 0 W
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados	Cianuro de hidrógeno
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El cianuro de sodio o cianuro sódico (NaCN) es la sal sódica del ácido cianhídrico (HCN). Se trata de un compuesto sólido e incoloro que hidroliza fácilmente en presencia de agua y óxido de carbono (IV) para dar carbonato de sodio y ácido cianhídrico:

2 NaCN + H₂O + CO₂ -> Na₂CO₃ + 2 HCN

En agua se disuelve con un pH básico sobre 11.

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Datos fisicoquímicos

Fórmula: NaCN
Masa molecular: 49,05 g/mol
Equivalente gramo: 49,05 g
Punto de fusión: 563,7 °C
Punto de ebullición: 1496 °C
Densidad: 1,60 g/cm³

Aplicación

El cianuro de sodio se utiliza sobre todo en minería para extraer el oro y la plata de la roca madre. Es muy utilizado en Galvanoplastia como medio complejante de iones metálicos, tales como el oro, níquel, cinc. Es utilizado además en la fabricación de pigmentos cianotipos como el azul de Prusia.

También es un potente veneno conocido desde la antigüedad y fácil de preparar. Ha sido preparado para bastantes envenenamientos famosos. Se sabe que Cleopatra e Hipatia de Alejandría se valieron en bastantes ocasiones de este compuesto.

Toxicidad

El cianuro de sodio, al igual que otras sales de cianuro solubles, es uno de los que actúan más rápido de todos los venenos conocidos. NaCN es un potente inhibidor de la respiración, que actúa sobre la citocromo oxidasa mitocondrial y por lo tanto sobre el bloqueo del transporte de electrones. Esto resulta en una disminución del metabolismo oxidativo y en la utilización de oxígeno. La acidosis láctica se produce entonces como consecuencia del metabolismo anaeróbico. Una dosificación oral tan pequeña como 200-300 mg puede ser fatal.

Analítica

Con nitrato de plata se forma un precipitado de cianuro de plata que se redisuelve en presencia de exceso de cianuro.
Con un defecto de sulfato ferroso (FeSO₄) se forma tras acidular (CUIDADO - LIBERACIÓN DE CIANHÍDRICO ALTAMENTE TÓXICO) un precipitado de azul de Prusia.
Con iones de cobre se forma un precipitado de cianuro de cobre(I) y se libera dician (N≡C-C≡N)(CUIDADO - TÓXICO)